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在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中,加入0.1mol L^-1的一元酸HA溶液至pH刚好等于7则对反应后溶液的叙述

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 12:23:08
在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中,加入0.1mol L^-1的一元酸HA溶液至pH刚好等于7则对反应后溶液的叙述正确的是
A．c(K＋)+c(A－)＝c(H＋)+c(OH－) B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C．混合后溶液的体积≤20mL D．混合后溶液的体积≥20mL
为什么弱酸时大于20ml 求详解 原理!
pH＝13的KOH溶液可以算出c(OH－)=0.1mol L^-1
如果是强酸,根据c(OH－)×V(OH－)=c(H+)×V(H+)
则混合后的体积正好等于20mL
如果是弱酸,有一部分是以未解离的HA分子存在,因此加入的一元弱酸的体积要大于10mL,总体积就大于20mL了

是不是KOH溶液的pH写错了? 或者HA的浓度为0.1mmol L^-1
在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中,加入0.1mol L^-1的一元酸HA溶液至pH刚好等于7则对反应后溶液的叙述 在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应 在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应 在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中,加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则对反 常温下,10MLPH=12的氢氧化钠溶液中加入PH=2的氢化物至PH刚好等于7,所得溶液总体积大于等于20ML. 常温下,已知0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0.1mol/l的一元酸BOH溶液中 Naoh溶液加入HA溶液至pH值刚好等于7则反应后溶液的体积 常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】 常温下,0.1mol/l 某一元酸(HA)溶液中pH=2,下列叙述正确的是（ ） 常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA 在10mlpH=13NaOH溶液中加入PH=1的醋酸溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是( ) 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ）