在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 04:19:05

在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（　　）
A. c（K⁺）+c（A^-）=c（H⁺）+c（OH^-）
B. c（H⁺）=c（OH^-）＜c（K⁺）＜c（A^-）
C. 混合后溶液的体积≤20mL
D. 混合后溶液的体积≥20mL

A．溶液中存在电荷守恒，则c（K⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（A^-），溶液中水的电离程度很小，盐是强电解质，完全电离，所以（K⁺）+c（A^-）＞c（H⁺）+c（OH^-），故A错误；
B．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，则c（K⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（A^-），所以c（K⁺）=c（A^-），故B错误；
C．如果酸是强酸，则酸碱溶液体积相等，则混合溶液体积为20mL，如果酸是弱酸，要使混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量，且酸的浓度大于碱，所以混合后溶液体积＜20mL，则混合后溶液体积≤20mL，故C正确；
D．根据C知，混合溶液体积≤20mL，故D错误；
故选C．

在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中,加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则对反在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中,加入0.1mol L^-1的一元酸HA溶液至pH刚好等于7则对反应后溶液的叙述在常温下10ml PH=10的氢氧化钠溶液加入PH=4的一元酸HA PH恰好为7（假设反应前后体积不变）化学高二的中和问题10ML PH=10的KOH溶液中,加入PH=4的一元弱酸HA至PH=7.假设反应前后体积不变,则反应常温下,10MLPH=12的氢氧化钠溶液中加入PH=2的氢化物至PH刚好等于7,所得溶液总体积大于等于20ML. 常温下,向25mlph=11的NaOH溶液中滴加ph=3的二元酸h2r溶液.混合液的ph刚好等于7,则反应前后离子浓度关 Naoh溶液加入HA溶液至pH值刚好等于7则反应后溶液的体积在10mlpH=13NaOH溶液中加入PH=1的醋酸溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是( ) 如何用公式,方程计算出：常温下,等体积的pH=3一元强酸和pH=11一元强碱反应后的溶液pH是7 在25度时,向10ml PH=10的NAOH溶液中加入PH=4的某一元酸HA的溶液,至PH恰好等于7