在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 02:09:01

在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是
A．c(A-)＝c(K+)
B．c(H+)＝c(OH-)＜c(K+)＜c(A-)
C．V总≥20mL
D．V总≤20mL
答案是AD,D是为什么啊?弱酸中和强碱不是需要大于10ml的体积吗?

A是强酸强碱的情况,D是强碱弱酸的情况,D的话,由于是弱酸,电离程度低,所以浓度很大才能满足题目条件,所以如果混合后体积为20ml则酸过量,为了中和,加入的酸应小于10ml,即总体积小于20ml.
再问：需要浓度很大然后怎么样?
再答：要达到中和，酸就不能用那么多，即体积不能太大（n=cV）。
再问：一杯这样的弱酸溶液中只有水还有这种酸的酸根离子，水少了就浓度大，可以这样理解吗
再答：可以，这样比较间接。

在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中,加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则对反在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中,加入0.1mol L^-1的一元酸HA溶液至pH刚好等于7则对反应后溶液的叙述在常温下10ml PH=10的氢氧化钠溶液加入PH=4的一元酸HA PH恰好为7（假设反应前后体积不变）化学高二的中和问题10ML PH=10的KOH溶液中,加入PH=4的一元弱酸HA至PH=7.假设反应前后体积不变,则反应常温下,10MLPH=12的氢氧化钠溶液中加入PH=2的氢化物至PH刚好等于7,所得溶液总体积大于等于20ML. 常温下,向25mlph=11的NaOH溶液中滴加ph=3的二元酸h2r溶液.混合液的ph刚好等于7,则反应前后离子浓度关 Naoh溶液加入HA溶液至pH值刚好等于7则反应后溶液的体积在10mlpH=13NaOH溶液中加入PH=1的醋酸溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是( ) 如何用公式,方程计算出：常温下,等体积的pH=3一元强酸和pH=11一元强碱反应后的溶液pH是7 在25度时,向10ml PH=10的NAOH溶液中加入PH=4的某一元酸HA的溶液,至PH恰好等于7