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1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿石(主要成分是Mno2)与浓盐酸混合加热能制取Cl2；

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/21 19:57:56
1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿石(主要成分是Mno2)与浓盐酸混合加热能制取Cl2；
MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）计算
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）.
（2）参加反应的浓盐酸的体积
MnO2的质量=23.2*75%=17.4g
MnO2的物质的量n=m/M=17.4/87=0.2mol
MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑
1 4 1
0.2mol n(HCl) n(Cl2)
1.n(Cl2)=0.2mol
Cl2的体积V=n*Vm=0.2*22.4=4.48L
2.n(HCl)=0.8mol
浓盐酸的体积V=n/c=0.8/12=0.667L=667mL
答：（1）生成的Cl2的体积是4.48L
（2）参加反应的浓盐酸的体积是667mL
1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿石(主要成分是Mno2)与浓盐酸混合加热能制取Cl2； （1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式MnO2 实验室用MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O 制取氯气.现将0.4摩尔的二氧化锰与足量浓盐酸混合加热,最 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓）加热=Cl2+MnCl2+2H2O 实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件 实验室用含MnO2的软锰矿石和足量的浓盐酸反应制取Cl2,若制得Cl2448毫升(标准状况)求参加反应的HCl的物质的 在MNO2与浓盐酸混合加热制得氯气的反应中,为何氧化剂是MNO2? 用浓盐酸和MnO2加热制取Cl2,消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比为（ ） MnO2与浓盐酸制Cl2, 实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2,也可用KClO3,KMnO4,K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2, 将4.5克MnO2与过量的盐酸混合,加热后发生反应MnO2+4HCl加热=MnCl2+Cl2上升+H2O.求：生成的Cl 1774年,瑞典化学家谁最早发现了氯气