作业帮基态Fe2 价电子排布是3d6还是3d54s1是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 16:14:50
3d74s2
价电子排布就是最外电子层电子排布,只需要写出最外层电子排布情况即可；而电子排布式要把所有的电子全部写出来才行.特别注意的是主族元素的价电子排布和主族序数相等
解题思路：根据原子中电子排布规律考虑解题过程：解：根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁
只有当Fe原子在“孤立”的“气态”状态下,4s次壳层的能级低于3d.几乎在所有其它“真实”状态下,包括电离后的铁离子,4s次壳层的能级“高”于3d.壳层n=3为价电子层.譬如,在固体中,在化合物中,中
原子在失电子的过程中,总是优先失去最外层的电子,与电子能量的高低无关所以铁原子在失电子时,先失去最外层的两个4s电子,电子排布为3d6,由于3d6距离稳定的3d5只有一个电子,所以亚铁很不稳定,容易再
有个能级交错原理你知道么?再答：再答：这是书上图，按照能量的递增顺序排列电子再答：你看懂了么？看懂了请采纳谢谢(#Д)
对于主族元素而言,价电子就是最外层电子,因此氮原子的最外层电子数有5个排布式为2s22P3
基态与激发态对应,指的就是能量最低的状态,基态中没有电子接受能量受到激发.价电子就是能够参与到反应中的外层电子,有的时候是最外层,有的时候还会有倒数第二层第三层的.C的价电子是2S22P2表示的是2S
+26281421s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
Fe是3d64s2Fe2+是3d6Fe3+是3d5
铁原子的价电子排布是3d64s2Fe3+的价电子排布是3d5Fe2+的价电子排布是3d6Fe3+的3d是半充满结构,是稳定的.
你再算一遍,电子数一样多而且你的基础知识学的有问题,注意一下.一般优先排布4s轨道,如果不考虑3d半满效应,Cr的最外电子排布应该是3d44s2,但是半满有特殊稳定性,因此认为排布是3d54s1无论什
基态是指最稳定的状态,基态原子核外价电子排布就是最稳定的原子核核外价电子排布
Fe1s22s22p63s23p63d64s2Fe2+1s22s22p63s23p63d6Fe3+1s22s22p63s23p63d5这里格式改不了在右上角标就是了
第一个问题答案是3d34s2.第二个问题方案是Zn的电子排布是全充满（3d104s2,其中4s2是全充满状态）,Ga(4s24p1,其中4p1不是全充满状态）,所以Zn比Ga的第一电离能大.希望对你有
三价铁离子基态价电子排布式[Ar]3d5
失电子是从最外层开始的,和那个无关,记住,只是失电子
这个20分?元素周期表查一查不就知道了?全部写给你吧1s22s22p63s23p63d24s2,最后两项为价电子排布式!
你问的是不是核外电子排布规则?价电子和核外电子是完全两个不同的问题.核外电子排布规则：1、核外电子总是尽先排布在能量低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布（即排满K层再排L层