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用0.1mol/L的HCL 25ml中和0.1mol/L的NaOH 25ml,当HCL过量一滴(体积约为0.05ml)时

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 05:48:14
用0.1mol/L的HCL 25ml中和0.1mol/L的NaOH 25ml,当HCL过量一滴(体积约为0.05ml)时,求其PH?当NaOH过量一滴时,求PH=?
当HCL过量一滴(体积约为0.05ml)时,pH?
这时总体积=50.05 mL
溶液中过量HCl浓度=0.1 mol/L x 0.05 mL/50.05 mL= 0.0001 mol/L
pH= 4
当NaOH过量一滴时,pH=?
同理,pOH = 4 ==> pH=10
用0.1mol/L的HCL 25ml中和0.1mol/L的NaOH 25ml,当HCL过量一滴(体积约为0.05ml)时 计算25ml,0.1mol/L的Hcl溶液中加入0.1mol/L的NaOH时,（1）恰好中和需要NaOH的体积 取10ml未知浓度的硫酸进行中和滴定,当滴入25ml NaOH溶液时,发觉NaOH已经过量,于是再用0.1mol/L H 0.1mol/l的HCL与0.1mol/lNaOH反应多滴一滴NaOH(0.05ml)将溶液稀释50ml 问溶液PH值 都为100mL 0.1mol/L的 HCl 和 CH3COOH 能中和等物质的量的 NaOH 向0.1mol/L NaoH中逐滴加入0.1mol/LHcl 少加一滴Hcl 求PH 设每滴0.05ml 溶液总体积50 200ml 0.2mol/L的HCl与100ml 0.1mol/L的NaOH混合后,氢离子浓度为多少? 200ml 0.2mol/L的HCl与100ml 0.1mol/L的NaOH混合后,氢离子浓度为多少 某人用0.5000mol/l的HCl直接滴定25ml 0.1mol/l的NaOH水溶液浓度,操作是否正确,为什么? 0.1mol/L的CH3COOH,HCL,H2SO4各100ml 高二化学!第12题.当0.1mol/l的hcl溶液20ml,与0.05mol／l的 20ml 0.1mol/L氨水,逐步加入0.1mol/L的HCL,试计算 加入10ml,20ml,30ml的HCL后 P