某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 01:24:18

某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验
将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应,锌粉有剩余,收集到一定体积的气体,将该气体体积折算成标准状况为11.2L.
（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是__________,产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）_________________ .
（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分,化学兴趣小组的同学设计了如下实验,对气体X取样进行探究.
①A中加入的试剂可能是__________,B中加入的试剂可能是_________.
②观察到C中的实验现象是____________________,D中最好选择的试剂是________.
（3）理论分析：若该小组同学收集到气体的质量为25.8g,所用浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L.则通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为_____________.
第（2）的②和③和第（3）解释一下谢谢.答案知道了,只要解释就好了.

（1）H2　Zn+2H+＝Zn2++H2↑
（2）①NaOH溶液或者其它碱溶液,目的是吸收混合气体中的SO2,避免其干扰H2和CuO的反应　浓H2SO4 ,吸收水汽,不然CuSO4变蓝就不能确定是H2和CuO反应生成的H2O了.
②黑色CuO固体变红,　无水CuSO4
CuO +H2==加热==Cu +H2O Cu为红色
CuSO4 +5H2O==CuSO4.5H2O 无水硫酸铜白色,五水硫酸铜蓝色
（3）设SO2为 x mol H2为 y mol
则 x +y ==11.2/22.4=0.5
64x+2y==25.8
x==0.4 y==0.1
即混合气体中SO2为0.4mol,H2为0.1mol
不懂再问
再问：为什么黑色CuO固体会变红？
再答： CuO +H2==加热==Cu +H2O Cu为红色发生了这个反应啊，CuO是黑色的生成的Cu是红色的所以就变红了

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