有一个题这么说：下列溶液 ①0.1mol/lHCL溶液 ②0.1mol/lH2SO4溶液 ③0.1mol/lCH3COO

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 17:19:57

有一个题这么说：下列溶液 ①0.1mol/lHCL溶液 ②0.1mol/lH2SO4溶液 ③0.1mol/lCH3COOH溶液氢离子浓度由大到小的排列顺序为：正确答案是②①③
另外一个题是：pH和体积都相同的CH3COOH和H2SO4溶液,分别跟足量的NaHCO3反应,在相同状况下放出CO2的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系是 A．V1＞V2 B．V1＝V2 C．V1＜V2 D．无法确定
在第一个题中,因为H2SO4是二元酸,所以氢离子浓度大于HCL,又因为CH3COOH是弱酸,所以HCL中的氢离子浓度大于CH3COOH中的
但在第二个题中,之所以V1>V2,是因为CH3COO3是弱酸,反应的过程中还电离出了更多的氢离子,因为V1>V2
那么,为什么在第一题中,思考CH3COOH也会继续电离出氢离子是不对的呢?

弱酸电离是可逆的,第一题给的是酸的分子浓度一样,醋酸不能完全电离,因此ph就比强酸大
但第二题给的是氢离子的浓度一样,那就不一样了,醋酸仅是少部分电离,还有一大部分没有电离,也就是后备力量,随着H在反应过程中消耗,醋酸还会电离,而强酸已经完全电离了,那只有消耗一点算一点了

有一个题这么说：下列溶液 ①0.1mol/lHCL溶液 ②0.1mol/lH2SO4溶液 ③0.1mol/lCH3COO 0.05mol/LHCOONa溶液与0.1mol/LHCL溶配制500ml,0.1mol/LH2SO4溶液需要10mol/LH2SO4的溶液体积是多少? 0.2mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合离子浓度大小比较常温下,某学生用0.1mol/LH2SO4滴定0.1mol/lNaOH溶液 0.2mol/L的HNO3和0.1mol/LH2SO4溶液的PH大小比较 10mL 0.1mol/LHCl溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后求溶液的pH 计算下列溶液PH值? (1)0.01mol/L NaOH (2)0.1mol/LHCl 尽量要过程喔,急用 0.1mol/Lch3cooh溶液有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L－1,下列说题20ml 0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中,Cl离子, 用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl和NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是