常温下,某学生用0.1mol/LH2SO4滴定0.1mol/lNaOH溶液

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 09:32:44

常温下,某学生用0.1mol/LH2SO4滴定0.1mol/lNaOH溶液
用0.1mol/LH2SO4滴定0.1/LNaOH溶液,中和后加水至100mL.若滴定中点判断有误:①多加了一滴H2SO4②少加了一滴H2SO4（设一滴为0.05ml）,则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是?

一滴H2SO4中含H2SO4物质的量为0.1mol/L*0.05ml=5*10^-6mol,含氢离子1*10^-5mol
不计水电离出的氢离子和氢氧根离子
:①多加了一滴H2SO4,即100ml溶液中含1*10^-5mol氢离子,c(H+)=1*10^-4mol/L PH=4
②少加了一滴H2SO4 ,即100ml溶液中含1*10^-5mol氢氧根离子,c(H+)=1*10^-10mol/L PH=10
多加一滴PH=4,少加一滴PH=10

常温下,某学生用0.1mol/LH2SO4滴定0.1mol/lNaOH溶液常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液CH3COOH所得滴定曲线如右图常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴常温下,用0.1mol/LNaOH溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中常温下,用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列用0.01mol/LH2SO4滴定0.01/LNaOH溶液,中和后加水至100mL.若滴定中点判断有误:... 常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNAOH溶液中,水的电离程度那个大,为什么? 常温下,有pH=13的Ba(OH)2、NaOH混合溶液,从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4溶液滴定,当滴至用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl和NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是滴定分析-2采用电位滴定法,用0.2Mol/LNAOH溶液滴定0.1MOL/L HCL和0.1MOL/L H3PO4的混用0.10mol/LNaoH溶液滴定20ml 0.10mol/LHCL溶液,滴定误差在0.1%以内,反应完毕后溶液的ph 计算0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液的滴定突跃范围,选用什么指示剂较好?