10mL 0.1mol/LHCl溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后 求溶液的pH
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/07 04:15:19
10mL 0.1mol/LHCl溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后 求溶液的pH
顺便能不能告诉我水电离的氢离子肿么变化
顺便能不能告诉我水电离的氢离子肿么变化
n(H+)=10×0.1×10^-3=10^-3mol;
n(OH-)=10×0.1×10^-3=10^-3mol;
H+与OH-物质的量相等,所以pH=7;
水电离的H+开始=Kw/0.1=10^-13mol/L;
后来=10^-7;
再问: 不能用老师给的那个公式吗
再答: 我也不知道你们老师用什么公式; 第一步pH=7就是那么算的,直接看也能看出来,如果pH不是7,那么会分类算,你算到你自己再看吧; 后面的水电离,就是根据这里HCl抑制电离,水电离的量=溶液的OH-的量,就可算出; 有问题请追问~
再问: 我知道这个 老师说求溶液中剩于的氢 c(H^+)余=[c(H^+)V1-c(OH-)V2]/(V1+V2)
再答: 这是一般用于pH不等于7的情况; 这个用在这里算,分子就等于0,也就是c(H+)=0; 之所以会出错是由于这个公式有使用条件,必须是水的电离可以忽略的时候,这里最后得到的溶液就只有水的电离
n(OH-)=10×0.1×10^-3=10^-3mol;
H+与OH-物质的量相等,所以pH=7;
水电离的H+开始=Kw/0.1=10^-13mol/L;
后来=10^-7;
再问: 不能用老师给的那个公式吗
再答: 我也不知道你们老师用什么公式; 第一步pH=7就是那么算的,直接看也能看出来,如果pH不是7,那么会分类算,你算到你自己再看吧; 后面的水电离,就是根据这里HCl抑制电离,水电离的量=溶液的OH-的量,就可算出; 有问题请追问~
再问: 我知道这个 老师说求溶液中剩于的氢 c(H^+)余=[c(H^+)V1-c(OH-)V2]/(V1+V2)
再答: 这是一般用于pH不等于7的情况; 这个用在这里算,分子就等于0,也就是c(H+)=0; 之所以会出错是由于这个公式有使用条件,必须是水的电离可以忽略的时候,这里最后得到的溶液就只有水的电离
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