作业帮请老师解答并分析过程（初学）ps：老师我知道（2）是金属导热性的缘故
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 08:53:32
请老师解答并分析过程（初学）ps：老师我知道（2）是金属导热性的缘故
解题思路： 该题考查了中和热方面的习题，难度不大，易于理解。
解题过程：
答案：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（2）不能；因金属易导热，而造成热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏低； 故答案为：偏低
（4）答案为： 增加； 后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O； 不变； “中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关 （5）不能； 硫酸根与钡离子结合时也会放热，而使中和热的数值偏大；
（6）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.00℃，反应前后温度差为：6.6℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.1℃，反应前后温度差为：6.7℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.1℃，反应前后温度差为：6.8℃；
50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.183J/（g.℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.183J/（g.℃）×100g×（6.6℃+6.7℃+6.8℃）÷3=28.026KJ，即生成0.5mol的水放出热量28.026KJ，所以生成1mol的水放出热量为28.006KJ×2=56.05kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.05kJ/mol；
故答案为：-56.05kJ/mol；
（7）acd
解题过程：
答案：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（2）不能；因金属易导热，而造成热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏低； 故答案为：偏低
（4）答案为： 增加； 后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O； 不变； “中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关 （5）不能； 硫酸根与钡离子结合时也会放热，而使中和热的数值偏大；
（6）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.00℃，反应前后温度差为：6.6℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.1℃，反应前后温度差为：6.7℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.1℃，反应前后温度差为：6.8℃；
50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.183J/（g.℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.183J/（g.℃）×100g×（6.6℃+6.7℃+6.8℃）÷3=28.026KJ，即生成0.5mol的水放出热量28.026KJ，所以生成1mol的水放出热量为28.006KJ×2=56.05kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.05kJ/mol；
故答案为：-56.05kJ/mol；
（7）acd