HCl、H2S、HF的共价键强弱如何比较?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 09:17:33

HCl、H2S、HF的共价键强弱如何比较?
我的思路是这样的：
1.HF、HCl所带电荷数相同,故比较离子半径大小：F-HCl
2.H2S和HF离子半径不好比较,故比较带电荷数：前者4个电荷,后者2个电荷,所以H2S>HF
故：H2S>HF>HCl
我分析得对吗?这样总觉得有点绕来绕去的呀.

(1)原子间形成共价键,原子轨道发生重叠.原子轨道重叠程度越大,共价键的键能越大,两原子核的平均间距—键长越短.
(2)一般说来：结构相似的分子,其共价键的键长越短,共价键的键能越大,分子越稳定.
(3)一般情况下,成键电子数越多,键长越短,形成的共价键越牢固,键能越大.在成键电子数相同,键长相近时,键的极性越大,键能越大,形成时释放的能量就越多,反之破坏它消耗的能量也就越多,付出的代价也就越大.
总之,结合得越紧密,键能就越大.
F-比Cl-半径小,键长短,所以HF键能比HCl大；S2-半径更大,虽然所带电荷多,但却是与2个H+结合的,所以键能比HCl要小.
即键能HF>HCl>H2S.
从键的极性来看,H-Cl键的极性比H-S键的极性强,HCl更容易在水分子作用下电离.即盐酸的酸性强与氢硫酸.
由于H-S-H的键角的原因,一个H-S键与水分子的作用会受到另一个H-S键的“空间位阻”.这样H-S键难以受到水分子的充分作用而电离.
由于以上2和3的影响程度相对较大,所以氢硫酸的酸性就比盐酸弱.
由于HF分子间比较强的氢键作用,所以不容易电离,其水溶液酸性反而比HCl弱.

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