作业帮一道化学离子共存题~
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 08:14:06
一道化学离子共存题~
首先加水稀释时c（H+)/c （OH-)值明显增大表示溶液是碱性溶液
所以2 中 Fe2+碱性条件下会沉淀
4 中 氢氧化钙微溶 且AL3+ 不能存在于碱性条件
应选 B
再问： 为什么明显增大的是碱性溶液？
再答： 这是因为碱性溶液中OH-占据了主要地位，学过水电离都知道水溶液中c（H+) *c （OH-)的值是不变的,标准状况下约为10的-14次方，当碱溶液稀释时c （OH-)必然变小，而由于c（H+) *c （OH-)的值是不变的，因此c（H+) 必然上升。 c（H+)/c （OH-)这个分数，分子变大，分母变小，因而值明显增大。 对于酸性溶液则相反，加水稀释时c（H+)/c （OH-)值明显变小，而中性溶液加水稀释时c（H+)/c （OH-)值始终为1.
所以2 中 Fe2+碱性条件下会沉淀
4 中 氢氧化钙微溶 且AL3+ 不能存在于碱性条件
应选 B
再问： 为什么明显增大的是碱性溶液？
再答： 这是因为碱性溶液中OH-占据了主要地位，学过水电离都知道水溶液中c（H+) *c （OH-)的值是不变的,标准状况下约为10的-14次方，当碱溶液稀释时c （OH-)必然变小，而由于c（H+) *c （OH-)的值是不变的，因此c（H+) 必然上升。 c（H+)/c （OH-)这个分数，分子变大，分母变小，因而值明显增大。 对于酸性溶液则相反，加水稀释时c（H+)/c （OH-)值明显变小，而中性溶液加水稀释时c（H+)/c （OH-)值始终为1.