向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入一升

因为金属有剩余,所以铁和铜都是变成二价的离子3M+8HNO3==3M（NO3）2+2NO+4H2O硝酸反应完了,根据方程式可知其中有3/4的硝酸没有被还原,所以共1molHNO3的3/4还在溶液中,答

1)反应物：铁粉、硫粉；生成物：硫化亚铁；2）反应后得到的12g固体是硫化亚铁和铁粉的混合物；3）我认为该实验很好的验证了质量守恒定律,因为反应前的物料总重等于反应后的物料总重.

氢气0.1mol,则0.1molFe和硫酸反应.未见红色,说明全是Fe2+已知2Fe3++Fe==3Fe2+假设原混合物里有Fe2O3Xmol,那么可生成2XmolFe3+有XmolFe故160X+5

（1）根据反应式Fe+S==（加热）FeS5632886g硫粉和6g铁粉混合加热,则硫粉过量,铁完全反应,根据上式得,FeS的质量=（6×88）/56=66/7；剩余的固体为硫和硫化亚铁的混合物,剩余

点燃2Mg+O2=2MgO点燃4Al+3O2=2Al2O3点燃3Fe+2O2=Fe3O4

64.9g不包括氢气的质量,氢气是气体,不溶于水,已经跑出来了.所以这里边就是溶液的质量和铜粉的质量之和.所以溶液的质量是64.9g减去铜粉的质量

铁的质量为16.8g稀硫酸的浓度至少为4mol/L

解题思路：化学方程式计算，溶液的配制，溶质质量分数的计算解题过程：将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到成有58.1g西盐酸的烧杯中，恰好完全反映。此时烧杯內各物质的总质量为64.9g。试计算：(1)原混合

应该是跟铁先反应.做过实验,就是这个现象,先放出气体,然后溶液才出现蓝色,而且蓝色要没气泡产生后才有.另外,如果需要详细的,可以参考他们的反应活化能跟电极电位判断!

FeS44G,为0.5mol其中铁28G,硫16G有2种情况,一种原来混合物中铁过量,则硫为16G另一种情况是硫过量,则硫为50-28=22G

生成的氢气的质量m（H2）=10g+40g-49.9g=0.1g设硫酸溶液的溶质质量为XFe+H2SO4=FeSO4+H2↑　　982X0.1g98/X=2/0.1gX=4.9g稀硫酸溶液的溶质质量分

硝酸为稀硝酸,不管与什么金属发生氧化还原反应时都作氧化剂的硝酸占总硝酸的1/4,所以反应后的浓度为0.75mol/L

减少的质量是氧元素的质量=21.6g-16.8g=4.8g氧化铁的质量:Fe2O3－3O16048x4.8gx=16g则混合物中铁粉的质量分数：21.6g-16g/21.6g×100％＝25.9％

我想楼主的题目应该是加入硫酸铜溶液中吧Fe+CuSO4=Cu+FeSO456-----------64那它们的质量比差是64-56=8,质量差为12.7-12.2=0.5克所以原混合物中铁的质量为：0

(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(3)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4从提供的H2这个物理量可算出（1）中参与反应的铁的质量为

首先银被置换出来.溶液中有硝酸铜和硝酸铁.铁又把铜置换出来.溶液中只有硝酸铁所以最终的金属阳离子是+2价的铁!

A不溶液中一定含有铁不对因为插入锌片有气泡产生说明硫酸过量那么说明铁全部反应完毕,否则不可能有硫酸剩余B滤液中一定含有硫酸正确的C不溶液中一定含有铜不对因为铜不会与稀硫酸反应D滤液中一定含有硫酸亚铁是

1、Fe11.2g,Cu8.8g;2、由于恰好完全反应,由反应方程式知H2SO4与H2之比为1:1,即0.4/2=0.2mol所以硫酸质量为98*0.2=19.6g,其质量分数为19.6/100*10

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu,每56克铁反应可以得到64克铜,质量增加8克.设原混合物中FE的质量为X,质量增加了（25.4-22.4=3g),所以有56/X=8/3,X=21g,则原混合物中

银离子,铜离子,亚铁离子.Ag