向20毫升1摩尔每升的硫酸铝中加入30毫升氢氧化钾,反应得0.78克沉淀

只有一种可能,就是氢氧化钾肯定过量,但加入了盐酸后,溶液恰好开始生成沉淀,也就是说过两部分的氢氧化钾被中和了.设与硫酸铝反应的氢氧化钾为amol；与盐酸反应的氢氧化钾为bmol.由题可计算出n（硫酸铝

n(Mg)=2n(Al2so43)=6.5-2=4.5son(Al)=3Mg要2mol苛性钠,成沉淀Al要4mol,成溶液,这就分开了所以,要（4x3+2x2）x0.2=16molx0.2=3.2mo

设：生成7.8克沉淀需氢氧化钠x克.Al(Cl)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl12078x7.8则：x=120*7.8/78=12克换算成氢氧化钠的物质的量：12/40=0.3(mol)换

100毫升0.3摩尔每升的硫酸钠溶液含有硫酸根0.03mol,50毫升0.2摩尔每升的硫酸铝溶液中含有硫酸根0.05*0.2*3=0.03mol（Al2（SO4）3）,共有硫酸根0.03+0.03=0

首先：假设硫酸铝与氢氧化钠完全反应生成氢氧化铝,0.1摩尔硫酸铝有0.2Mol的铝离子,2摩尔每升氢氧化钠溶液350毫升有0.7Mol的氢氧根2Al3++6OH-=2Al(OH)3沉淀2620.20.

用守恒思想,很简单在所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,说明只存在二价Fe,即氯化亚铁,而且放出气体,易知是氢气,溶液里不存在氢离子,加入的氯离子是0.1mol,亚铁离子就是0.05mol,铁元

先发生如下反应HCl+Na2CO3=2NaHCO3然后才是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2注意HCl是一滴一滴滴到Na2CO3溶液中的,所以不能直接算你说的那个方程式适用于盐酸过量时,把

加入三十毫升0.7摩尔每升氢氧化钠溶液200毫升?前面三十毫升去掉.Al2(SO4)3+6NaOH====2Al(OH)3↓+3Na2SO41620.1*0.2molXyX=0.12mol,剩余氢氧化

你的问题条件没说完啊吧?再问：还有生成沉淀7.8克再答：我就说嘛再问：帮下忙再答：再答：我的方法简便，只看他们的系数之比再答：方程式可理解为1摩尔的氯化铝，和3摩尔的氢氧化钠，生成1摩尔的氢氧化铝，因

由于氢氧化铝沉淀只能溶于强碱性溶液,所以溶液澄清时已经把溶液中铵根离子反应掉了.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O1mol4mol0.2*2*0.1molxx=0.16molNH4++OH-=N

100ml0.3摩尔每升的硫酸钠含硫酸根0.03mol50ml0.2摩尔每升的硫酸铝中含硫酸根0.05*0.2*3=0.03mol（Al2（SO4）3）n=0.03+0.03=0.06mol不考虑体积

题目不全,因为没有给出NaOH浓度,理想情况下,可以将Al全部转化为氢氧化铝沉淀,这样按照Al的摩尔数计算就可以了.

可不可以采纳我的再答：因为打字需要一点时间再答：如果不考虑铝离子与水作用，那么刚好是0.1摩尔，但是铝离子要和水作用，1单位铝离子可以换出3单位氢离子，所以阳离子会大于0.1摩尔再问：不是很懂再问：意

0.9mol/L4.5mol/L

沉淀都是氢氧化铝所以有0.78/78=0.01mol但要分2种情况1.氢氧化钠不过量仅仅生成氢氧化铝那么根据浓度和1:3关系可以求得为C2.氢氧化钠足量生成偏铝酸钠和氢氧化铝根据1:4关系和1:3的沉

答：加入的氢氧化钠溶液体积为60毫升或100毫升.铝离子物质的量为0.015mol,氢氧化铝物质的量为0.01mol.这里有两种可能：1、只生成0.01mol氢氧化铝,需要氢氧化钠0.03mol,氢氧

n(AlCl3)=0.04moln(Al(OH)3)=0.01mol分两种情况讨论：一、NaOH不足AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl3mol1molxmol0.01molx=0.03

n(H2SO4)=0.025*2=0.05mol因为H+不参与反应,所以H+物质的量与原来相等=0.1mol所以溶液中氢离子物质的量浓度=0.1/(0.025+0.025)=2mol/L选A

很显然,这个所求浓度问的是物质的量浓度,根据分子式得,氯离子的物质的量浓度为3摩尔每升

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