向20毫升氯化铝溶液中滴入2

化学方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总反应AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式Al3++3OH-=Al(O

/>n(Al^3+)=0.028*2=0.056moln[Al(OH)3]=0.78/78=0.01moln(Al^3+)＞n[Al(OH)3]分两种情况讨论.【1】NaOH相对AlCl3少量,则Na

设：生成7.8克沉淀需氢氧化钠x克.Al(Cl)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl12078x7.8则：x=120*7.8/78=12克换算成氢氧化钠的物质的量：12/40=0.3(mol)换

刚开始时：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3（沉淀）+3NaClNaOH过量Al（OH)3+NaOH=NaAlO2(次氯酸钠）+2H2O最后得到AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2

生成沉淀并迅速消失Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O最后生成的沉淀不消失3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3

不一样.氯化铝中滴加氢氧化钠先生成氢氧化铝沉淀,随氢氧化钠增加沉淀溶解（生成偏铝酸钠）；而把氯化铝向氢氧化钠中加,由于氢氧化钠一开始就过量,所以直接生成偏铝酸根,直到氯化铝过量才生成氢氧化铝沉淀.

你的问题条件没说完啊吧?再问：还有生成沉淀7.8克再答：我就说嘛再问：帮下忙再答：再答：我的方法简便，只看他们的系数之比再答：方程式可理解为1摩尔的氯化铝，和3摩尔的氢氧化钠，生成1摩尔的氢氧化铝，因

选A和D.一个是直接生成0.01摩尔氢氧化铝需要的氢氧化钠计算的,一个是铝离子全部生成氢氧化铝后溶解0.03摩尔,剩余0.01摩尔需要的氢氧化钠计算的.

比较两种操作的结果是（现象不同,沉淀量不同）（1）将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中随着氢氧化钠的增多,沉淀逐渐增多,达到最多时,再加氢氧化钠,沉淀逐渐减少,至完全溶解.（2）将氯化铝逐滴加入氢氧化钠

主要存在（氯离子、铝离子、镁离子）离子,向此混合溶液中加入100毫升1摩尔氢氧化钠溶液,溶液中_（钠离子）_离子增加,（铝离子、镁离子）_离子减少,继续加入毫升1摩尔每升氢氧化钠溶液后,溶液中主要存在

沉淀Al(OH)3有1.56克,物质的量是1.56/78=0.02mol100毫升0.5摩/升的氯化铝溶液有Al3+：0.1*0.5=0.05mol第一种情况：氢氧化钠不足,只生成氢氧化铝Al3++3

100毫升0.1摩尔/升得氯化铝的物质的量=0.01mol300毫升0.12摩尔/升得氢氧化钠的物质的量=0.036molAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl1310.010.030.0

开始OH-过量,发生反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;然后OH-反应完全；AlO2-反应：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓再问：为什么比例是这样的呢?再答：加入3mo

沉淀都是氢氧化铝所以有0.78/78=0.01mol但要分2种情况1.氢氧化钠不过量仅仅生成氢氧化铝那么根据浓度和1:3关系可以求得为C2.氢氧化钠足量生成偏铝酸钠和氢氧化铝根据1:4关系和1:3的沉

（1）A点说明氯化铝和氢氧化钠按照1:3反应生成氢氧化铝沉淀（且沉淀量最大）和氯化钠溶液,B点说明氢氧化铝沉淀恰好完全溶解得到四羟基合铝酸钠溶液.（2）Al3++3OH-===Al(OH)3↓Al(O

根据铝离子完全沉淀时的质量即氢氧化铝可计算出铝的物质的量：0.78/（27+17*3)=0.01mol氢氧化铝是两性物质,当向氯化铝溶液中滴加氢氧化铝溶液时,会生成氢氧化铝沉淀,当溶液中得铝离子被完全

答：加入的氢氧化钠溶液体积为60毫升或100毫升.铝离子物质的量为0.015mol,氢氧化铝物质的量为0.01mol.这里有两种可能：1、只生成0.01mol氢氧化铝,需要氢氧化钠0.03mol,氢氧

个人认为选A,首先想到的,一mol铝离子和三mol氢氧根生成一mol氢氧化铝沉淀,2.6g可知是1/30mol沉淀,故需氢氧化钠0.1mol,0.1/2=0.05L,即50毫升.再一个,2.6g也许是

n(AlCl3)=0.04moln(Al(OH)3)=0.01mol分两种情况讨论：一、NaOH不足AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl3mol1molxmol0.01molx=0.03

第一个铝离子过量所以1比3时形成沉淀在加一份沉淀消失第二个应该米有现象--