向20克黄铜

设Zn的质量是x,反应消耗稀硫酸的质量是y,反应生成ZnSO4的质量是z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612x10%yz0.2g65/x=98/10%y=161/z=2/0.2x=6

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65g98g2gxy0.2g65/x=98/y2/0.2gx=6.5gy=9.8g1、该黄铜样品中锌的质量6.5g该黄铜样品中铜的质量分数(20g-6.5g)/

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑652x0.1g65/x=2/0.1gx=3.25g（1）该黄铜样品中锌的质量3.25g（2）该黄铜样品中铜的质量分数(10g-3.25g)/10g*100%=

（1）黄铜是铜和锌的合金，属于金属材料．故答案为：金属（2）设合金中锌的质量为x，稀H2SO4中H2SO4的质量为y，硫酸锌的质量为z．     Zn

（1）第一第二次实验Zn均过量.两次实验加入的HCl量相同,故产生H2质量相同.即m=0.04g.（2）H2总质量为0.04+0.04+0.02=0.1g.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑,65--

（1）第一次加5克盐酸生成0.08克氢气，第三次加5克的盐酸还生成了0.04克的氢气，说明第二次反应中金属是过量的，也生成0.08克氢气，故答案为：0.08g；（2）设共生成（0.08g+0.08g+

注意黄铜是铜锌合金1.氢气的质量为0.1g（由质量守恒定律可得：10+98-107.9=0.1g）2.利用质量守恒定律列方程：65/2=x/0.1g（反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）可知

答案：（1）m=12.0.由于第1、2、3次加入硫酸后,反应掉的锌是一样的（20-17.4=17.4-14.8=14.8-12.2=2.6）表明加入的硫酸全部参加反应,剩余的为锌的质量；第4次再加入同

0.2除以2再乘以65得6.5,所以新的质量分数为6.5除20硫酸溶质质量分数等于0.1*98等于9.8,再除以100克第三问等于16.1除以（20+100—0.2）即可,自己算吧

剩余固体7g即铜的质量为7g,则参加反应的锌的质量为20g-7g=13gZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6598161213gxyz65/13g=98/x=161/y=2/zx=19.6gy=

锌与稀硫酸反应,铜不反应.因为恰好完全反应,所以锌全反应了,剩下的固体残渣8.75克就是合金中铜的质量.所以原黄铜中锌的质量：12-8.75=3.25克Zn+H2SO4===ZnSO4+H265---

10680÷20÷12÷8.9=5㎝再答：说吧再答：10,8,5最多增加10×8×2最少增加5×8×2

（1）设参加反应的硫酸的质量为x，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   98       2&n

方法一：(1)设合金中Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612Xy0.2g65:2=X:0.2gX=6.5g161：2=y:0.2gy=16.1g反应后

--系统的是英勇黄铜,S2的时候是叫青铜的,大家都习惯叫青铜所以有些新玩家会误会,其实一样的.

100g9.8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g（1）设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，充分反应后生成氢气的质量为z．    

长方体体积=10.68/8.9=1.2立方分米=1200立方厘米所以高=1200/(20*12)=5厘米

产生了多少氢气铜不和稀硫酸反应所以反应的只是锌,根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可求出锌的质量,20-锌的质量就等于铜的质量同样根据上面的方程式,求出硫酸的质量,然后就可以求浓度了

设黄铜中锌的质量为x,反应生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612xy0.2g65/x=2/0.2161/y=2/0.2x=6.5gy=16.1g反应后溶液的质量=6

Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2652x0.165/x=2/0.1x=3.25g（1）3.25g（2）（20-3.25）/20*100%=83.75%