为什么Ni原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2

为什么Ni原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2 +1价铜核外电子排布为[Ar]3d10 为什么不是[Ar]3d84s2呢 不是4s轨道比3d轨道能量低么 先满足低能量全 铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2 为什么? 铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2那为什么碳不是2s1 2p3而是2s2 2p2 不是 Ni正1价核外电子排布式 Mn原子的核外电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2＋的核外电子排布式为什么为： Ni电子排布为什么不是[Ar]3d5 4s2 4p3 而是[Ar]3d8 4s2 为什么Ni原子的电子排布式为3d8 4s2,而不是3d10呢,3d10不是也排满了能量很低吗, 原子核外电子排布 高中化学原子核外电子排布 原子核外电子是什么排布 原子的核外电子排布