Ni电子排布为什么不是[Ar]3d5 4s2 4p3 而是[Ar]3d8 4s2

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 20:24:36

Ni电子排布为什么不是[Ar]3d5 4s2 4p3 而是[Ar]3d8 4s2
半充满状态不是能量比较低吗相对于部分全充满来说这种情况下该如何优先选择排布方法呢?

4p比3d能级高,要先填满3d才能填4p
再问：还有想问一下对于所有原子都是4S能量高于3D吗还是事实不是这样但是写的时候对于所有原子都这样写
再答： 4S是低于3D的，所以第四周期一开始填的是4S，不是有个电子填充顺序的图么，看那个就行了。写的时候是先写内层再写外层
再问：但是从这张图片来看3D在部分区域是大于4S的
再答：就是因为有这种现象所以部分过渡元素的电子排布才会很诡异……铬就是最明显的例子……也就是说，一般只有下一层最高能级和上一层最低能级之间会有这种现象，像你说的电子在d、p之间转移在电子排布中是不会出现的……
再问： ...不会出现是什么意思呀有时候4S2可以分电子给3D4使其成为3D5 那么4S2可以分电子给4P2 4P5 或者 6S2可以分电子给4F6 4F13吗
再答： 6S给4F没有，钆是4F7，5D1，4S2，下一个铽是4F9，6S2；4S2也不能，因为同层的P的能量比S高不少，只在形成杂化轨道时会有S到P的现象

Ni电子排布为什么不是[Ar]3d5 4s2 4p3 而是[Ar]3d8 4s2 为啥元素Ni的电子排布是（Ar）3d8 4s2 而不是（Ar）3d5 4p3 不是说半满稳定么? 铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2那为什么碳不是2s1 2p3而是2s2 2p2 不是为什么Ni原子的电子排布式为3d8 4s2,而不是3d10呢,3d10不是也排满了能量很低吗, Cr的基态原子是 [Ar]3d5 4s1,而不是 [Ar]3d4 4s2 离子的电子排布式一价银离子Ag+的电子排布式不是 [Kr]4d8 4s2 而是 [Kr]4d10 嘛?为什么? 镓锗的电子排布式?Ga的电子排布式是[Ar]3d10 4s2 4p1还是[Ar]4s2 4p1?shhhxjsh:照你这 Fe的电子排布Fe是第26号元素,排布是[Ar]3d6 4s2 那么,+2.+3.+6价态的Fe的排布是什么呢?为什么? Co原子处于基态时,可表示成[Ar]3d7 4s2,而不是[Ar]3d8 4s1.下列说法正确的是? 镍的核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 镍的电子层为什么排布式是：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 为什么3d10是稳定的,但取3d8,急 Mn原子的核外电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2＋的核外电子排布式为什么为：