铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2 为什么?
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/02 04:54:03
铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2 为什么?
根据洪特原则,原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时,电子尽可能分占不同的原子轨道,且自旋状态相同,这样整个原子的能量最低 但是3d 和4s 这两原子轨道不是能量相同的轨道,为什么可以应用洪特原则?不是4s>3d
打错了 能量不是4s
根据洪特原则,原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时,电子尽可能分占不同的原子轨道,且自旋状态相同,这样整个原子的能量最低 但是3d 和4s 这两原子轨道不是能量相同的轨道,为什么可以应用洪特原则?不是4s>3d
打错了 能量不是4s
3d层,5个电子要比4电子稳定,因此先充满3d层.当遇到饱和或半饱和就是10或5的情况,要先充满该层,而不是先去下一层.要尊守能量最低原则,原子才稳定……
再问: 不是先占据能量最低的轨道吗 打错了能量不是4s
再问: 不是先占据能量最低的轨道吗 打错了能量不是4s
铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2 为什么?
铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2那为什么碳不是2s1 2p3而是2s2 2p2 不是
为什么亚铁离子的电子排布式不是[Ar] 3d54s1或[Ar] 3d44s2?
为什么Ni原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2
铬的价电子构型为3d54s1,而不是3d44s2,这主要决定与( )
Cr的基态原子是 [Ar]3d5 4s1,而不是 [Ar]3d4 4s2
为啥元素Ni的电子排布是(Ar)3d8 4s2 而不是(Ar)3d5 4p3 不是说半满稳定么?
Co原子处于基态时,可表示成[Ar]3d7 4s2,而不是[Ar]3d8 4s1.下列说法正确的是?
Cu2+核外电子排布式中,价电子排布为什么是3d9,而不是3d7 4s2,
与Ne的核外电子排布相同的阳离子和与Ar的核外电子排布相同的阴离子所形成的化合物是
与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( )
+1价铜核外电子排布为[Ar]3d10 为什么不是[Ar]3d84s2呢 不是4s轨道比3d轨道能量低么 先满足低能量全