将0.05 mol/L 醋酸溶液加水稀释下列说法正确的是

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 11:59:41

将0.05 mol/L 醋酸溶液加水稀释下列说法正确的是
A.溶液中c（OH-）减少了
B.c（CH3COOH）减少了,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动
C.平衡向电离的方向移动,氢离子浓度增大,醋酸分子的数量减少
D.电离程度增大,c（CH3COO-）也增大了
麻烦每一个选项都解释,重奖
A项打错了，是.溶液中c（OH-）增加了

全不对
A、醋酸被稀释,pH值升高,溶液中c（OH-）增加
B、电离向生成CH3COO- 和 H+的方向移动
C、氢离子浓度减小
D、电离增大,c（CH3COO-）减小
选A 醋酸被稀释,pH值升高,溶液中c（OH-）增加
再问：但为什么B项中c（CH3COOH）的确减少了。为什么反应不向逆方向移动呢？
再答： c（CH3COOH）的确减少是因为 1、加水后，稀释了。2、平衡向CH3COO- 和 H+的方向移动稀释后，平衡向粒子增大的方向移动 CH3COOH=CH3COO- + H+ ，向右移动
再问：还是不怎么懂，平衡向粒子增大的方向移动是什么意思。醋酸电离本质不是CH3COOH + H2O = CH3COO(-) + H3O(+)吗？
再答： CH3COOH + H2O = CH3COO(-) + H3O(+) --------1 其中H3O(+) =H2O + H+ -------------------------------2 1+2后是 CH3COOH=CH3COO- + H+ H3O(+) 一般情况下不考虑。在水中几乎所有离子都形成水合物，不是以单独离子存在的
再问：你说的平衡向粒子增大的方向移动是什么意思
再答： CH3COOH=CH3COO- + H+ 1mol CH3COOH 生成 2mol（CH3COO- 和 H+各1mol）这是勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）又名“平衡移动原理”、“勒沙特列原理”，

将0.05 mol/L 醋酸溶液加水稀释下列说法正确的是将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是（）将0.1mol/L醋酸加水稀释,下列说法正确的是( ) 将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,下列判断正确的是 28-14/将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释后,下列说法中正确的是（）? 将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（）都减小 B．溶液中c（将0.1mol/L稀氨水加水稀释，下列说法正确的是（　　）将10ml 0.1mol*l^-1的CH3COOH加水稀释,有关稀释后醋酸溶液的说法中,错误的是将0.1mol/L的醋酸溶液加等体积水稀释,关于稀释的醋酸溶液,下列说法错误的是下列说法正确的是：A.0.1mol的醋酸加水稀释,[H+]、[OH-]同比例减小.B.体积相同、PH相同的NH4CL溶液室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）一定温度下,在浓度为0.1mol/L的氨水中加水稀释,下列说法正确的是