将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A.溶液中c(H+)和c( )都减小 B.溶液中c(
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/16 04:51:24
将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A.溶液中c(H+)和c( )都减小 B.溶液中c(H+)
不是说弱酸加水稀释时,C(H+)会增大,反而PH值就会远远小于刚开始同样PH值和浓度的强酸的PH值吗
不是说越弱越水解吗?例如PH=4的盐酸和同样PH=4的醋酸,因为盐酸完全电离,所以C(H+)=10^-4,而因为醋酸不完全电离,所以加水稀释后,会促进电离,C(H+)>10^-4,所以PH
不是说弱酸加水稀释时,C(H+)会增大,反而PH值就会远远小于刚开始同样PH值和浓度的强酸的PH值吗
不是说越弱越水解吗?例如PH=4的盐酸和同样PH=4的醋酸,因为盐酸完全电离,所以C(H+)=10^-4,而因为醋酸不完全电离,所以加水稀释后,会促进电离,C(H+)>10^-4,所以PH
D是溶液pH增大吗?如果是,选D.
“弱酸加水稀释时,C(H+)会增大”这是何人说的,是错误的.弱酸加水稀释时,电离度会增大,电离度增大,绝不是氢离子浓度增大.
再问: 不是说越弱越水解吗?例如PH=4的盐酸和同样PH=4的醋酸,因为盐酸完全电离,所以C(H+)=10^-4,而因为醋酸不完全电离,所以加水稀释后,会促进电离,C(H+)>10^-4,所以PH
“弱酸加水稀释时,C(H+)会增大”这是何人说的,是错误的.弱酸加水稀释时,电离度会增大,电离度增大,绝不是氢离子浓度增大.
再问: 不是说越弱越水解吗?例如PH=4的盐酸和同样PH=4的醋酸,因为盐酸完全电离,所以C(H+)=10^-4,而因为醋酸不完全电离,所以加水稀释后,会促进电离,C(H+)>10^-4,所以PH
将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A.溶液中c(H+)和c( )都减小 B.溶液中c(
将醋酸稀释将0.1mol/lHAC溶液加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小,这句话为什么是错的?加水稀释可能物
将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )
12.下列说法中,正确的是 A.0.l mol/L醋酸钙溶液中,c(Ca2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(
将0.05 mol/L 醋酸溶液加水稀释下列说法正确的是
0.1mol/L的ch3cooh溶液中加水稀释,溶液中c(oh-)减小.
0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中C(H+)为什么会减小啊?
28-14/将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释后,下列说法中正确的是()?
下列说法正确的是:A.0.1mol的醋酸加水稀释,[H+]、[OH-]同比例减小.B.体积相同、PH相同的NH4CL溶液
有急用,用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时,始终保持增大趋势的是()A.溶液中醋酸的浓度 B.溶液中氢离子的浓度C.溶液中醋
常温下,向0.1mol/L醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加水稀释时,会引起变化:溶液中C(醋酸跟)/C(醋酸)
0.1mol/L醋酸溶液在稀释溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大?为什么?