下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 21:28:27
下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
(1)欲配置100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,需用这种盐酸多少毫升?(计算结果精确到0.1)
(2)取上述配置得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后,理论上可制得氢气多少克?
盐酸(分析纯) 化学式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.18g/cm3 质量分数:36% |
(2)取上述配置得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后,理论上可制得氢气多少克?
(1)设需用盐酸的体积为x
100g×14.6%=x×1.18g/cm3×36%
解得x=34.4cm3.
(2)设生成的氢气的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g y
65
6.5g=
2
y
解得y=0.2g.
答:(1)欲配制14.6%的稀盐酸100g,需用这种盐酸34.4mL.
(2)6.5g锌与足量的稀盐酸充分反应,理论上可制得氢气0.2g.
100g×14.6%=x×1.18g/cm3×36%
解得x=34.4cm3.
(2)设生成的氢气的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g y
65
6.5g=
2
y
解得y=0.2g.
答:(1)欲配制14.6%的稀盐酸100g,需用这种盐酸34.4mL.
(2)6.5g锌与足量的稀盐酸充分反应,理论上可制得氢气0.2g.
下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算
下面是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算
如图是实验室所用盐酸试剂瓶上的标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算.密度1.18 质量分数36% (1)欲配制100g
一道初四化学题 右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
如图是实验室所有盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算.密度1.18 质量分数36% (1)欲配制100g溶质质
右图是实验室所用的盐酸试剂瓶标签上的部分内容,请仔细阅读后计算:欲配制100g溶质质量分数为8%的稀盐酸
下图是实验时所用盐酸试剂瓶上标签的内容,请仔细阅读后计算:⑴欲配置14.6%的稀盐酸1000g,需用这种盐
下表是实验室所用浓硫酸试剂瓶标签的部分内容,请仔细阅读并计算 (1)某实验室需用9.8%的稀硫酸.