下面是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 22:38:23
下面是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算
将氯化镁和氯化钾组成的混合物15g完全溶解在水中,得到混合溶液51.8g,向溶液中加入一定质量分数的氢氧化钾50g,正好完全反应,过滤,干燥后,得到沉淀5.8g
求(1)原氯化镁和氯化钾组成的混合物中氯化钾的质量为多少?
(2)完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数为多少?
将氯化镁和氯化钾组成的混合物15g完全溶解在水中,得到混合溶液51.8g,向溶液中加入一定质量分数的氢氧化钾50g,正好完全反应,过滤,干燥后,得到沉淀5.8g
求(1)原氯化镁和氯化钾组成的混合物中氯化钾的质量为多少?
(2)完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数为多少?
MgCl2+2KOH=2KCl+Mg(OH)2↓
95 149 58
x y 5.8g
95/x=149/y=58/5.8g
x=9.5g
y=14.9g
(1)原氯化镁和氯化钾组成的混合物中氯化钾的质量为15g-9.5g=5.5g
(2)完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数为(14.9g+5.5g)/(51.8g+50g-5.8g)*100%=21.25%
再问: 溶质为什么要用14.9+5.5呀?我有点想不通,可以请你帮我解读一下吗?
再答: 溶质有两部分呀,反应生成的氯化钾14.9g和原混合物中的氯化钾5.5g
95 149 58
x y 5.8g
95/x=149/y=58/5.8g
x=9.5g
y=14.9g
(1)原氯化镁和氯化钾组成的混合物中氯化钾的质量为15g-9.5g=5.5g
(2)完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数为(14.9g+5.5g)/(51.8g+50g-5.8g)*100%=21.25%
再问: 溶质为什么要用14.9+5.5呀?我有点想不通,可以请你帮我解读一下吗?
再答: 溶质有两部分呀,反应生成的氯化钾14.9g和原混合物中的氯化钾5.5g
下面是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算
下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
如图是实验室所用盐酸试剂瓶上的标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算
一道初四化学题 右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
如图是实验室所有盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算.密度1.18 质量分数36% (1)欲配制100g
右图是实验室所用的盐酸试剂瓶标签上的部分内容,请仔细阅读后计算:欲配制100g溶质质量分数为8%的稀盐酸
下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算.密度1.18 质量分数36% (1)欲配制100g溶质质
下表是实验室所用浓硫酸试剂瓶标签的部分内容,请仔细阅读并计算 (1)某实验室需用9.8%的稀硫酸.
(2010•裕华区一模)如图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算: