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0.1mol/LHA和0.01mol/LNaOH等体积的混合溶液pH=9,问c(Na+)-c(A-)=?

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 14:09:57
0.1mol/LHA和0.01mol/LNaOH等体积的混合溶液pH=9,问c(Na+)-c(A-)=?
答案是10的-5次方-10的-9次方,看不懂啊求解~
ph=9说明混合后的溶液显碱性.
c(oh-)=10的-5次方,c(H+)=10的-9次方
溶液中电荷守恒可以列出
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
移项得
c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10的-5次方-10的-9次方
0.1mol/LHA和0.01mol/LNaOH等体积的混合溶液pH=9,问c(Na+)-c(A-)=? 0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中2C(H+) + C(HA) = C(A- 将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>C(A-),则 将0.2mol/lHA溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-). 将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)＞C(A-),则 将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)＞C(A-),则（用“＞” 常温下0.4mol/LHA与0.2mol/LNAOH溶液等体积混合溶液的PH=3 取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 ,测得混合溶液的PH = 8 ,下列说法对的是 0.1mol/lHA弱酸溶液与0.05mol/lNAOH溶液等体积混合后所得的溶液微粒浓度关系 2c(H+)+c(HA) C(HAc)=0.1mol/LHAc和C(NaOH)=0.1mol/LNaOH等体积混合溶液的PH是多少?要具体的算法哦 0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是 A,c（Na+）>c(c 常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后体积变化） ,测得混合溶液的PH