0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中2C(H+) + C(HA) = C(A-

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 08:30:02

0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中2C(H+) + C(HA) = C(A-) + 2C(OH-)求解释

物料守恒,电荷守恒写出来,然后综合一下就可以得出这个等式.
再问：可以写一下过程吗
再答：电荷守恒：（H+） + （Na+）= （AC-） + （OH-）物料守恒：（HAC）　＋　（AC－）＝2（Na＋）将下面的钠离子代入上式即可，不懂再问，希望能帮到你

0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中2C(H+) + C(HA) = C(A- 0.1mol/lHA弱酸溶液与0.05mol/lNAOH溶液等体积混合后所得的溶液微粒浓度关系 2c(H+)+c(HA) 0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中存在关系将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>C(A-),则将0.2mol/lHA溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-). 将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)＞C(A-),则将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)＞C(A-),则（用“＞” 0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后pH>7,则c(钠离子)=C(A离子）+c(HA)=0. 0.1mol/LHA和0.01mol/LNaOH等体积的混合溶液pH=9,问c(Na+)-c(A-)=? 0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性中常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后体积变化） ,测得混合溶液的PH 常温下0.4mol/LHA与0.2mol/LNAOH溶液等体积混合溶液的PH=3