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常温下0.4mol/LHA与0.2mol/LNAOH溶液等体积混合溶液的PH=3

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 00:35:33
常温下0.4mol/LHA与0.2mol/LNAOH溶液等体积混合溶液的PH=3
在混合溶液中下列离子浓度大小是?C(A-)、c(Na+)、c(H+)、c(OH-)
混合后生成NaA,且HA剩余,二者浓度均为0.1mol/L.又由0.1mol/LHA的PH＝3可知HA为弱酸.
由PH＝3可知HA的电离程度大于A－的水解程度,所以可忽略A－的水解.则A－浓度大于Na+,又由于HA是弱酸,电离是少部分的,所以Na+浓度大于H+,又因呈酸性所以H+浓度大于OH－.
常温下0.4mol/LHA与0.2mol/LNAOH溶液等体积混合溶液的PH=3 常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后体积变化） ,测得混合溶液的PH 常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3则溶液中微粒浓度存 常温下,如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=9,试回答 取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 ,测得混合溶液的PH = 8 ,下列说法对的是 常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略前后体积变化）,测得PH=8 室温下,取0.2mol/lHX溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合忽略体积变化,获得PH=8溶液 混合溶液c(O 0.1mol/LHA和0.01mol/LNaOH等体积的混合溶液pH=9,问c(Na+)-c(A-)=? 0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中存在关系 【在线等】常温下,ph=3的酸HA和0.1mol/lNaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应,则下列说法正确 将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>C(A-),则 将0.2mol/lHA溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-).