作业帮怎样分析氧化还原反应的方程式?
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 14:13:59
怎样分析氧化还原反应的方程式?
简而言之就是怎样从反应物看出生成物.不是配平,而是看他们怎么反应.
简而言之就是怎样从反应物看出生成物.不是配平,而是看他们怎么反应.
氧化还原反应的标志就是有化合价升降
这时候你就要熟悉参与的反应物的各个元素的性质、常用的化合价
举个例子,C+O2==CO2
这是一个简单的氧化还原,我们知道,游离态的元素都是0价
我们还知道,C 一般是正2正4价,氧的结合态是-2价
所以,C和O2燃烧可能生成CO 也可以是 CO2
这样生成物就可以确定了,当氧气充足,生成的CO还会进一步生成CO2
再根据电子转移配平就可以了
再问： 那要是一些复杂一点的怎么看，比方说重铬酸钾与二氧化锰，或者高锰酸钾和硫代硫酸钠之类的。
再答： 3MnO2+K2Cr2O7+H2O=Cr2(MnO4)3+2KOH 二氧化锰通常是作为还原剂的，Mn 是正4价，而我们知道，Mn 有更高价+6 +7（通常存在于高峰酸钾，但这个是作为氧化剂存在的，排除） 同样的，K2Cr2O7一般是作为强氧化剂使用的，反应后化合价降为+3 8KMnO4+3Na2S2O3+H2O===8MnO2+3Na2SO4+3K2SO4+2KOH 高锰酸钾作为氧化物反应的产物通常都是二氧化锰 硫的化合价比较多，在高锰酸钾这样强的氧化剂作用下，一般会被氧化成硫酸根的 所以，方程式就很好写了 PS， 对于这类复杂的方程式，经验很重要，平时要注意积累
这时候你就要熟悉参与的反应物的各个元素的性质、常用的化合价
举个例子,C+O2==CO2
这是一个简单的氧化还原,我们知道,游离态的元素都是0价
我们还知道,C 一般是正2正4价,氧的结合态是-2价
所以,C和O2燃烧可能生成CO 也可以是 CO2
这样生成物就可以确定了,当氧气充足,生成的CO还会进一步生成CO2
再根据电子转移配平就可以了
再问： 那要是一些复杂一点的怎么看，比方说重铬酸钾与二氧化锰，或者高锰酸钾和硫代硫酸钠之类的。
再答： 3MnO2+K2Cr2O7+H2O=Cr2(MnO4)3+2KOH 二氧化锰通常是作为还原剂的，Mn 是正4价，而我们知道，Mn 有更高价+6 +7（通常存在于高峰酸钾，但这个是作为氧化剂存在的，排除） 同样的，K2Cr2O7一般是作为强氧化剂使用的，反应后化合价降为+3 8KMnO4+3Na2S2O3+H2O===8MnO2+3Na2SO4+3K2SO4+2KOH 高锰酸钾作为氧化物反应的产物通常都是二氧化锰 硫的化合价比较多，在高锰酸钾这样强的氧化剂作用下，一般会被氧化成硫酸根的 所以，方程式就很好写了 PS， 对于这类复杂的方程式，经验很重要，平时要注意积累