已知：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 03:02:09

已知：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3
kJ/mol．以下四个热化学方程式：
①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－a
kJ/mol
②HCl(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)＝1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－b
kJ/mol
③1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)＝1/2BaSO4(s)＋H2O(l)；ΔH＝－c
kJ/mol
④HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－d
kJ/mol
其中反应热ΔH＝－57.3 kJ/mol的是
A．
①
B．
②
C．
②③
D．
②③④

选B啊,有什么问题吗?
再问：因为我根本不会算
再答： ①因该是57.3*2 ②对的 ③有沉淀 ④NH3·H2O是弱电解质，不能用不用算的，只用判断
再问：为什么是57.3*2啊？怎么算，别的明白了
再答：把①写成离子方程式，不约就是2H+(aq)＋2OH－(aq)＝2H2O(l)；ΔH＝－114.6 kJ/mol 这是热化学方程式的基本“功能”！！

已知：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 已知在稀溶液中H＋（aq）+OH－（aq）＝H2O(l) ΔH＝－57.3KJmol∧－1, 已知298K时,H＋（aq）＋ OH－（aq）＝ H2O（l） △H ＝－57.3 kJ/ mol ,推测含 1mol 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol, .已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mo 已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H1=-57.3KJ/mol 2．已知：H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 57.3 kJ.对于下列反应：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol,向1L H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)这个式子是什么意思? H2O(I)=H+(aq)+ OH-(aq) 6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H 在稀溶液中,H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l） △H =－57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol