.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mo

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 15:50:29

.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mo
．已知H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃.下列关系式中正确的是我想问的是,如果浓硫酸换成稀硫酸是不是就和稀硝酸一样了

是的.浓硫酸和稀硫酸的区别是,浓硫酸稀释放热,这部分热量是酸碱中和的热量以外额外的热量.

.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mo 已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H1=-57.3KJ/mol 已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj 已知298K时，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，推测含1mol H 已知:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol.现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀硝酸分 2．已知：H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 57.3 kJ.对于下列反应：表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1 已知 H aq + OH aq = H2O l 焓变(三角形+H) 为-57.3kJ/mol 将四克固体氢氧化钠放入10 H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)这个式子是什么意思? H+(aq) + OH-(aq) === H2O(l)；△H = -57.3kJ/mol,含1molNaOH的烧碱溶液与 H+(aq)+oH-(aq)=H2O(L) △H=-57.3KJ/MOL 含1mol NaoH的水溶液与含0.5mol的强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为：H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实