已知298K时，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，推测含1mol H

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 10:59:54

已知298K时，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH₃的稀溶液反应放出的热量（　　）
A. 小于57.3 kJ
B. 等于57.3 kJ
C. 大于57.3 kJ
D. 无法确定

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，1mol HCl的稀溶液与含1mol NH₃的稀溶液反应生成1mol水，但是HF酸是弱酸，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/mol，故A正确，
故选A．

已知298K时，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，推测含1mol H 已知298K时,H＋（aq）＋ OH－（aq）＝ H2O（l） △H ＝－57.3 kJ/ mol ,推测含 1mol 在稀溶液中,H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l） △H =－57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol H+(aq)+oH-(aq)=H2O(L) △H=-57.3KJ/MOL 含1mol NaoH的水溶液与含0.5mol的已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H1=-57.3KJ/mol H+(aq) + OH-(aq) === H2O(l)；△H = -57.3kJ/mol,含1molNaOH的烧碱溶液与已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则下列说法中正确的是（ 11月14日化学15页：4.已知298K时,H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) △H=-57.3KJ/mol, 表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1 已知在稀溶液中H+(aq)+OH-（aq）=H2O(l),△H =－57.3 kJ·mol—1,则上述实验中放出的热量为下列有关H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是（　　）稀溶液中,H+(AQ)+OH-=H20(L);H=-57.3KJ/MOL,推测1mol的HCL的稀溶液与含1molNH3