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已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则下列说法中正确的是（

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 16:18:17
已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则下列说法中正确的是（　　）
A. 浓硫酸和NaOH溶液反应，生成1mol水时放热57.3kJ
B. 含1mol H2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ
C. 1L 0.1mol/L CH3COOH与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ
D. 1L 0.1 mol/L HNO3与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ
A、浓硫酸稀释放出大量的热，浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放出的热量包括中和热和溶解热，故大于57.3 kJ，故A错误；
B、NaOH足量，1mol H2SO4的稀硫酸与2molNaOH溶液中和后，放热为114.6kJ，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故C错误；
D、硝酸为强酸，氢氧化钠为强碱，1L0.1 mol/L HNO3与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ，故D正确；
故选D．
已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则下列说法中正确的是（ 下列有关H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是（　　） 中和热的问题NaOH(s) + HCl(aq) === H2O(l) + NaCl(aq) △H < -57.3 Kj/ 5．下列热化学方程式中的ΔH最小的是（　 ） 　　A．NaOH (aq)+HCl (aq)==NaCl (aq)+H2O 已知298K时，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，推测含1mol H .下列有关H+(aq)+OH-(aq) H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol的离子反应的说法正确的是 ( ) 在稀溶液中,H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l） △H =－57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol 已知在稀溶液中H+(aq)+OH-（aq）=H2O(l),△H =－57.3 kJ·mol—1,则上述实验中放出的热量为 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶 己知:HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/moL；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=- 已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H1=-57.3KJ/mol 已知HCN{aq} 与NAOH {aq} 反应的△H=-12.1KJ/MOL HCL{aq}溶液与NAOH{aq}反应的