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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol,向1L

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 18:49:32
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol,向1L0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A、△H1>△H2>△H3 B、△H1
选B.因为浓硫酸加入到硫酸钡中,肯定会放热,所以它的△H很定比稀硫酸和稀硝酸的小,但由于稀硫酸会和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀,由于有沉淀生成了就不但有H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol的反应热,还有生成沉淀的反应热,因此稀硫酸的△H比稀硝酸小.因此选B
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol, 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol,向1L 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）△H＝-57.3KJ·mol-1.分 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol.向1L 6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ +OH- ==H2O；△H=-57.3kj/mol,向1L 0.5mol/ 强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为：H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方 已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj 已知298K时,H＋（aq）＋ OH－（aq）＝ H2O（l） △H ＝ －57.3 kJ/ mol ,推测含 1mol 表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H离子+氢氧根离子==H2O △H=-57.3kJ/mol,向0.5mol的Na