作业帮在25度时,0.1mol/L的Na2CO3溶液中,Na2CO3的水解达到平衡时,Na2CO3的水解百分率为a,HCO3`
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/05/01 20:36:04
在25度时,0.1mol/L的Na2CO3溶液中,Na2CO3的水解达到平衡时,Na2CO3的水解百分率为a,HCO3`的平衡浓度为bmol/L.求该溶液的pH(用含a,b的代数式表示)
水解分两步：分解率为a,则CO32-水解了0.1a
第一步：CO32-＋H2O＝HCO3-＋OH-（＝是可逆符号）
0.1a 0.1a 0.1a(HCO3-和OH-都为0.1a)
第二步：（因为平衡时HCO3-为b,所以第二步水解的HCO3-为0.1a－b）
HCO3-＋H2O＝H2CO3＋OH－
(0.1a－b) (0.1a－b)
所以C(OH-)＝0.1a+(0.1a－b) =0.2a－b
C(H+)=(1×10*-14)/(02a－b)
PH=-lg[(1×10*-14)/(02a－b)]=14-lg(0.2a-b)
第一步：CO32-＋H2O＝HCO3-＋OH-（＝是可逆符号）
0.1a 0.1a 0.1a(HCO3-和OH-都为0.1a)
第二步：（因为平衡时HCO3-为b,所以第二步水解的HCO3-为0.1a－b）
HCO3-＋H2O＝H2CO3＋OH－
(0.1a－b) (0.1a－b)
所以C(OH-)＝0.1a+(0.1a－b) =0.2a－b
C(H+)=(1×10*-14)/(02a－b)
PH=-lg[(1×10*-14)/(02a－b)]=14-lg(0.2a-b)
在25度时,0.1mol/L的Na2CO3溶液中,Na2CO3的水解达到平衡时,Na2CO3的水解百分率为a,HCO3`
在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.下列说法正确的是
Na2CO3溶液中通入CO2,水解平衡向右移动的原因
关于水解有Na2CO3溶液,CH3COONa溶液,NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,若将3种溶液
化学关于盐的水解2、已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH值为8.4,0.1mol/L Na2CO3溶液的pH值为
在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么
在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡,下列说法正确的是（ ）【双选】
在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O==HCO3-+OH-
CO3-水解程度比HCO3-强,为什么说NA2CO3溶液的PH大于NAHCO3?
CO3-水解程度比HCO3-强,为什么说NA2CO3溶液的PH大于NAHCO3
为什么浓度为0.1mol*l^-1NA2CO3溶液中C(CO32-)>C(HCO3)
用Na2CO3固体配置1mol/L的Na2CO3溶液100mL.应称取多少Na2CO3