Na2CO3溶液中通入CO2,水解平衡向右移动的原因

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 20:23:07

Na2CO3溶液中通入CO2,水解平衡向右移动的原因
Na2CO3溶液中,有水解平衡,CO3(2-)+H2OHCO3(-)+OH(-),此时通入CO2,书本上说,是因为CO2消耗了OH(-),使平衡向右.
但是,CO2消耗了OH(-)是因为：CO2+OH(-)＝＝HCO3(-),这样,就会一边使OH(-)减少,一边又使HCO3(-)增多,水解反应中的两种生成物一增多一减少,怎么就说平衡向左呢?
又如,在氯化铵溶液中通入氨气,水解平衡NH4(+) + H2O = NH3•H2O + H(+),却又是另一种说法,说氨气入水生成一水合氨,使平衡向左,这里怎么不说氨气消耗了 H(+)使平衡向右呢?
三说,在醋酸钠溶液中加入冰醋酸,水解平衡Ac(－)+ H2O =HAc+OH(－),也说因为HAc浓度的增加,使平衡向左.为什么不说醋酸消耗OH(－),使平衡向右呢?

一说.CO2消耗了OH(-)是因为：CO2+OH(-)＝＝HCO3(-),并非是这样消耗的.而是
CO2+H2OHCO3-+H+
H+＋OH-=H2O
你看,增加了一个HCO3,却失去了H+和OH-,平衡向右合理吧.
二说.生成的NH3•H2O 远大于,NH3•H2O 水解产生的OH-.
三说.也是HAc因为是弱酸,电离出的氢离子远远小于HAc的浓度.
再问：你的第一个解释，对于CO3(2-)+H2OHCO3(-)+OH(-)，没办法说明，碳酸电离出的H(+)被OH(-)消耗，只能促进碳酸的电离，同时会生成HCO3(-)，也就是说，对于上面的水解平衡，消耗掉一个OH(-)，就会生成一个HCO3(-)，没办法解释水解平衡向右的原因。。。继续求解。。。
再答：原来的Na2CO3溶液中，平衡已经建立。当溶液中通入二氧化碳必然有pH值变小的趋势，为维持原来的平衡，水解一定向右进行。并非是“碳酸电离出的H(+)被OH(-)消耗，”而是二氧化碳水解得到的H+，消耗了OH-。同时我们还要注意到，氢离子与氢氧根生成的水，实际上是增加了水的浓度，同样有利于平衡向右进行。
再问：二氧化碳水解得到的H+ 不能这样解释吧？
再答：或者应该是CO2+ H2O = H2CO3 ，然后是 H2CO3 ←→H+ + HCO3- 我认为二氧化碳在碱性溶液中应该是CO2+ H2O ←→HCO3- + H+或者是CO2+OH(-)＝＝HCO3(-)，但一定是使溶液趋向酸性。

Na2CO3溶液中通入CO2,水解平衡向右移动的原因稀释溶液可以促进水解,向右移动,水解百分率增大；如增大盐的浓度,水解平衡虽然向右移动,但水解百分率反而下降. 在一定条件下,NaCO3溶液中存在水解平衡通入CO2,平衡怎么移动向nabr溶液通入cl2,水解平衡向右移动,这句话对吗增大盐溶液的浓度,为什么水解平衡向右移动,为什么水解程度减小? 增大盐溶液的浓度水解平衡向右移动,但水解程度减小为什么解释一下下面条件改变时水解平衡移动的原因有关盐类的水解为什么增大盐的浓度水解平衡向右移动并且水解的程度还减小了? 关于盐类的水解问题若增大盐浓度,水解平衡向右移动,但水解百分率减小向Na2CO3溶液中通入CO2的化学方程式 Na2CO3溶液中通入少量CO2的方程式?! 饱和的na2co3溶液中通入co2 析出晶体nahco3的原因