关于水解有Na2CO3溶液,CH3COONa溶液,NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,若将3种溶液

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 02:55:24

关于水解
有Na2CO3溶液,CH3COONa溶液,NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最小的是_________

1、醋酸的酸性大于碳酸的酸性大于碳酸氢根
2、强酸强碱与弱酸弱碱稀释相同倍数后,强酸强碱的变化最大
3、根据本题,稀释相同倍数后,Na2CO3溶液,CH3COONa溶液,NaOH溶液,他们中NaOH溶液变化最大,而碳酸氢根的酸性最小,酸性最弱,所以其变化最小（弱酸弱碱在水溶液中不完全解离,所以稀释后弱酸会继续解离,这样PH变化就不大；而强酸强碱呢,在水溶液中完全解离,所以稀释后,PH变化最大）
再问： "碳酸氢根的酸性最小，酸性最弱，所以其变化最小" 这点怎么解释 ph的变化好像应该用后来的的[oh-]/原来的[oh-]算吧能用K解释吗
再答：其实这道题不是计算得到答案的，是靠理解的，这道题的考点是弱酸弱碱与强酸强碱在水中的解离程度，酸碱的强弱。至于你的追问，因为我之前提到过弱酸弱碱在水溶液中是不完全解离，意思就是说如果再加水进去的话，会打破原来的解离平衡，那些弱酸弱碱就会继续解离直到重新达到解离平衡为止，以至于缓冲了PH的变化。而强酸强碱在水溶液中是完全解离，所以你再加水进去的话，它不会再解离了，它的浓度就会变小，相对于那些弱酸弱碱变化就变得很大。至于你所说的用后来的[oh-]/原来的[oh-]来算这样也行，但这道题不用量化的，计算的话会很麻烦。

关于水解有Na2CO3溶液,CH3COONa溶液,NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,若将3种溶液有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25ml,物质的量浓度均为0.1mol/L 有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L－1,下列说有1.Na2CO3溶液 ;2.CH3COONa溶液；3.NaOH溶液各25ml物质的量浓度均为0.1mol/L 有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol• (07北京)有(1),Na2CO3溶液(2)CH3COONa溶液(3)NaOH溶液各25ml,物质的量浓度均为0.1mo 有1.Na2CO3 2.CH3COONa 3.NaOH 溶液25ML物质的量浓度为0.1mol/l 下列说法正确的是现有100ml浓度均为0.1mol/L的五种溶液：Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH 有1、氨水 2、NH4CL溶液 3、 Na2CO3溶液 4、NaHCO3溶液各25ml,物质的量浓度均为0.1mol/ 有 1.碳酸钠溶液 2.醋酸钠溶液 3.氢氧化钠溶液各25ml 物质量浓度均为0.1mol/L下列说法正确的是将10ml 1mol.L的NaOH溶液稀释到100ml,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为? 将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为?