关于原子序数在1~17的原子半径大小的递变规律

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 07:08:16

关于原子序数在1~17的原子半径大小的递变规律
我不懂,就是我一直认为同一周期短周期元素（稀有气体除外）的原子半径是先逐渐变小,到半导体元素时突然变大,然后又逐渐变小,因此说原子序数在1~17的原子半径大小逐渐变小是错误的,可这与很多参考书以及习题矛盾.“在短周期(第二和第三周期)里,由左至右原子半径都是逐渐减小的,这是因为短周期中每一元素增加的最后1个电子都是排在最外电子层上,每增加1个电子,核中增加1个正电荷.正电荷增强,倾向于使原子半径缩小,但最外层电子数增加,增加了电子的互相排斥,倾向于使原子半径增大.两者互相斗争的结果,核电荷增大起了主要作用,所以从左到右,原子半径逐渐减小”说的也很有道理.这是怎么回事啊,不太懂诶
不好意思我错了,是11~17号元素
还有,我是不是把离子半径规律与原子半径规律混淆了,哈,哈哈

看来楼主想明白了.同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径要分两段考虑,左半段金属离子比右半段非金属离子少一个电子层,所以左半段从左到右离子半径逐渐减小,右半段离子半径从左到右又逐渐减小,但整体看是你所说的变小,再突然增大,再变小.
其实不管原子半径还是离子半径,都遵循同样的规律：首先,看电子层数,一般来说,电子层数越多,半径越大（当然有例外,如氯的原子半径比锂的小,一般不会考这种情况）；其次,如果电子层数相同,看核电荷数,核电荷数越大,半径越小；第三,如果电子层数和核电荷数都相同（如氯原子和氯离子）,看电子数,电子数越大,半径越大.

关于原子序数在1~17的原子半径大小的递变规律随着卤素原子半径的增大,下列递变规律不正确的是关于化学元素周期表的递变规律同周期元素性质的递变规律随原子序数递增的变化规律同周期的主族元素,从左到右,金属性,原子半径,最高正价的递变规律/ 英语翻译1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外经度和纬度度数大小的递变规律关于原子半径大小比较的问题, 关于元素原子半径的大小比较化学元素周期表中主组元素原子半径大小的规律问题根据卤素性质的递变规律，推测原子半径最大的卤素砹（At）及其化合物不可能具有的性质是（　　）一些化学奥赛的题目1.Be Mg Al Na等四种元素的原子半径递变规律是（）A.Be