化学元素周期表中主组元素原子半径大小的规律问题

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 22:40:35

化学元素周期表中主组元素原子半径大小的规律问题
老师说具有相同电子层数的原子,核电荷数大的原子半径小,那么离子相比较呢?例如钠离子与氯离子哪个大?还有如果都比某一个中间元素大的话怎么判断?例如,l锂原子与硫原子相比较,锂原子比氧原子的大,硫原子也比氧原子的大.
第三个问题是锂离子与硫离子哪个半径大?

首先钠离子与氯离子相比肯定是氯离子大,因为氯离子得到一个电子达到了3层的稳定结构,而Na+仅是失去一个电子达到两层的稳定结构.
举例Na+与Mg2+的比较,他们的层数及电子数都一样,但是Na相比镁不仅核电荷数小,原子半径大,而且比镁还要少失去了一个电子,所以Na比Mg大.
锂原子与硫原子相比较,跟第一个本质相同,锂原子比硫原子少了整整一个多电子层,一看就知道硫原子比锂原子大.
第三个跟第一个也是相同的,而且S2-有4层的全部充满.
总结：先看电子层数,再看同一周期内的核电荷数
再问：那如果钠离子与正7价的氯离子比较呢？谢谢你的回答
再答：。。。。理论上是有正7价的氯离子，那跟Na+与Mg2+的道理一样，Na的大

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