作业帮关于原子半径大小比较的问题,
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/26 11:14:12
关于原子半径大小比较的问题,
1.在元素周期表中,砷元素的上方是磷元素,右边是硒元素,像这样的话,硒和磷的原子半径怎么比较?
2.磷元素和 氯 离子的原子半径该如何比较?
1.在元素周期表中,砷元素的上方是磷元素,右边是硒元素,像这样的话,硒和磷的原子半径怎么比较?
2.磷元素和 氯 离子的原子半径该如何比较?
1、一般,周期表,从上到下,半径增大；从左到右,半径减小
你提到的P和Se,以As比较
P在As上面,比As小；Se在As右边,比As小
在高中不进行比较,若在大学比较,则需要查数据,以事实确定
2、P、Cl-,
原子,从左到右,所以,P > Cl
但是Cl-是阴离子,半径大于Cl,所以,一般也不比较
但是一般都会认为,Cl-阴离子半径更大
再问： 但是课本上有P、Cl-的比较，请问有什么通法吗？
再答： 一般认为，阴离子，半径大于同周期的原子 因为，原子得到电子都，电子之间的斥力导致半径一定会增大。 另外，在高中阶段，一般不会人为的为难学生，比较的都是规律性较强的。 一般规律是： 1、首先比电子层数，电子层数多，半径大。 2、若电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷数大，半径小。 3、阳离子，是因为失去电子得到的，所以半径小于原来的原子。 4、阴离子，是得到电子得到的，所以半径大于原来的原子。
你提到的P和Se,以As比较
P在As上面,比As小；Se在As右边,比As小
在高中不进行比较,若在大学比较,则需要查数据,以事实确定
2、P、Cl-,
原子,从左到右,所以,P > Cl
但是Cl-是阴离子,半径大于Cl,所以,一般也不比较
但是一般都会认为,Cl-阴离子半径更大
再问： 但是课本上有P、Cl-的比较，请问有什么通法吗？
再答： 一般认为，阴离子，半径大于同周期的原子 因为，原子得到电子都，电子之间的斥力导致半径一定会增大。 另外，在高中阶段，一般不会人为的为难学生，比较的都是规律性较强的。 一般规律是： 1、首先比电子层数，电子层数多，半径大。 2、若电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷数大，半径小。 3、阳离子，是因为失去电子得到的，所以半径小于原来的原子。 4、阴离子，是得到电子得到的，所以半径大于原来的原子。