（2014•龙湖区二模）碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 17:47:30

（2014•龙湖区二模）碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．已知
①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
则反应CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）的△H₃=______（用△H₁和△H₂表示）．
（2）一定条件下，某密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.50mol/L、c（N₂O₄）=0.125mol/L，则2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）的平衡常数K=______（写出计算结果）．
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
①该反应为______反应（填“吸热”、“放热”）．
②能使该反应速率增大的是______；能使平衡向正反应方向移动的是______．
A．及时分离出CO气体 B．适当升高温度
C．增大CO₂的浓度 D．选择高效催化剂．

（1）根据题意得CH₄（g）+
3
2O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H₁=-607.3KJ/mol①，CO （g）+
1
2O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol②，
根据盖斯定律，①+②可得反应CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l）的△H=-607.3KJ/mol+（-283kJ/mol）=-890.3KJ/mol，故答案为：-890.3KJ/mol；
（2）反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）的平衡常数表达式为：K=
[N2O4]
[NO2]2=
0.125mol/L
0.50mol/L2=0.50（mol/L）^-1，故答案为：0.50（mol/L）^-1；
（3）①温度升高平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
②A、分离出CO，减慢反应速率，平衡正向移动；
B、反应速率加快，平衡正向移动；
C、增大CO₂的浓度，反应速率加快，平衡正向移动；
D、使用适当催化剂，反应速率加快，平衡不移动；
故，能使该反应速率增大的是：BCD；能使平衡向正反应方向移动的是：ABC．
故答案为：BCD；ABC．

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