（2014•南京二模）金属在生产生活中应用广泛．

（1）A、根据原子结构示意图的特点可知：铝的核内质子数为13，故A正确；
B、根据原子的核外电子在化学反应中的规律特点可知：铝的最外层电子数是3，且在化学反应中易失掉3个电子而达到稳定结构，故B正确；
C、依据地壳中元素的含有情况可知，铝是地壳中含量最多的金属元素，而含量最多的元素是氧；故C错误；
D、根据金属铝的性质可知：铝具有较好的导电性，所以可以用铝制作导线；故D正确；
故选C．
（2）①反应I、由工艺流程图及题中信息可知反应物为氯气、二氧化钛和焦炭，生成物为四氯化钛和一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，可知此可燃性气体是由碳元素和氧元素组成的一氧化碳，反应的化学方程式为：2Cl₂+TiO₂+2C

 800～900℃ 
.
 TiCl₄+2CO；
②反应 II、镁与四氯化钛在氩气氛围中高温下生成金属钛与氯化镁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属置换反应；
③由工艺流程图可知生成物中的镁和氯气可循环使用．
故答为：①2Cl₂+TiO₂+2C

 800～900℃ 
.
 TiCl₄+2CO；②C；③镁、氯气；
（3）从图中信息可知甲乙丁三种金属都可以置换出金属丙来，可知在四种金属中活动性最弱的是丙，丙就是银；甲能得到其余三种金属说明甲在四种金属中活动性最强，甲就是铝；乙能得到两种金属说明乙是四种金属中活动性居第2位的金属铁，丁是铜．故答案：铁；Al+3AgNO₃=Al（NO₃）₃+3Ag    
（4）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65                   216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                       64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A错误；
B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B正确；
C、b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故C错误；
D、d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故D正确；
故选BD 
（5）由于稀盐酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定，根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H_2^↑知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H_2^↑知每65g锌反应生成2g氢气，所以相等质量的铁和锌与足量稀盐酸反应铁生成氢气多，对于图象铁的终点纵坐标应该大于锌，可排除选项A；根据金属活动性强弱关系锌＞铁，可判断锌与稀盐酸反应快，铁与稀盐酸反应慢，即金属与锌的反应时间最短最先完成、铁完成的反应消耗时间长．对于图象又可排除选项C．
故选B．