(2014•安徽模拟)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用.
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/26 21:14:26
(2014•安徽模拟)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用.
(1)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题:
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是______、______.
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式______;
③.煅烧如果不充分,产品中将有Fe2+ 存在,试设计实验检验产品中有无Fe2+.
(2)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.
a.称取2.850g绿矾(FeSO4•7H2O)产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式______
②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为______ 已知M(FeSO4•7H2O)=278g/mol]
③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为______
④下列操作会导致样品中FeSO4•7H2O的质量分数的测定结果偏高的有______.
a.未干燥锥形瓶
b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c. 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
d.量取待测液,视线注视刻度时开始平视、结束俯视.
(1)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题:
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是______、______.
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式______;
③.煅烧如果不充分,产品中将有Fe2+ 存在,试设计实验检验产品中有无Fe2+.
(2)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.
a.称取2.850g绿矾(FeSO4•7H2O)产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式______
②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为______ 已知M(FeSO4•7H2O)=278g/mol]
③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为______
④下列操作会导致样品中FeSO4•7H2O的质量分数的测定结果偏高的有______.
a.未干燥锥形瓶
b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c. 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
d.量取待测液,视线注视刻度时开始平视、结束俯视.
(1)①分离可溶物和不溶物用过滤,除去固体上的少量可溶性杂质用洗涤,故答案为:过滤;洗涤;
②在空气中煅烧FeCO3,FeCO3与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化碳,故答案为:4FeCO3+O2
高温
.
2Fe2O3+4CO2.
③煅烧如果不充分,产品中将有Fe2+ 存在,主要是Fe2O3和FeCO3,取样品放入试管中,加入稀硫酸溶解得到溶液,滴入高猛酸钾溶液,若滴入的高锰酸钾溶液褪色证明含有亚铁离子,否则不存在,故答案为:取样品放入试管中,加入稀硫酸溶解得到溶液,滴入高猛酸钾溶液,若滴入的高锰酸钾溶液褪色证明含有亚铁离子,否则不存在;
(2)①高锰酸钾溶液具有强氧化性,亚铁离子具有还原性,酸性溶液中亚铁离子被高锰酸钾氧化为铁离子,本身被还原为锰离子,酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
②依据步骤分析,25ml溶液被高锰酸钾溶液滴定反应,终点时消耗亚铁离子物质的量为:
MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
1 5
0.0200L×0.0100mol/L n(Fe2+)
n(Fe2+)=0.00100mol;
配制的250ml溶液中含亚铁离子物质的量n=0.01mol;
样品中绿矾的质量分数=
0.01mol×278g/mol
2.850×100%=97.5%
故答案为:97.5%
③滴定实验是利用高锰酸钾溶液的颜色变化指示反应终点,所以反应完全后,溶液呈紫红色,故答案为:紫红色
④滴定过程中C(待测)=
C(标准)V(标准)
V(待测),
a、锥形瓶未干燥对滴定结果无影响,故a不选;
b、盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗,高锰酸钾溶液变稀,滴定时消耗溶液体积增大,计算结果偏高,故b选;
c、滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡,消耗的高锰酸钾溶液体积偏小,计算结果偏小,故c不选;
d、量取待测液,是用滴定管,视线注视刻度时开始平视正确、结束俯视是液面定刻度,待测液体积读小,计算结果偏小;故d不选;
故选b;
②在空气中煅烧FeCO3,FeCO3与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化碳,故答案为:4FeCO3+O2
高温
.
2Fe2O3+4CO2.
③煅烧如果不充分,产品中将有Fe2+ 存在,主要是Fe2O3和FeCO3,取样品放入试管中,加入稀硫酸溶解得到溶液,滴入高猛酸钾溶液,若滴入的高锰酸钾溶液褪色证明含有亚铁离子,否则不存在,故答案为:取样品放入试管中,加入稀硫酸溶解得到溶液,滴入高猛酸钾溶液,若滴入的高锰酸钾溶液褪色证明含有亚铁离子,否则不存在;
(2)①高锰酸钾溶液具有强氧化性,亚铁离子具有还原性,酸性溶液中亚铁离子被高锰酸钾氧化为铁离子,本身被还原为锰离子,酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
②依据步骤分析,25ml溶液被高锰酸钾溶液滴定反应,终点时消耗亚铁离子物质的量为:
MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
1 5
0.0200L×0.0100mol/L n(Fe2+)
n(Fe2+)=0.00100mol;
配制的250ml溶液中含亚铁离子物质的量n=0.01mol;
样品中绿矾的质量分数=
0.01mol×278g/mol
2.850×100%=97.5%
故答案为:97.5%
③滴定实验是利用高锰酸钾溶液的颜色变化指示反应终点,所以反应完全后,溶液呈紫红色,故答案为:紫红色
④滴定过程中C(待测)=
C(标准)V(标准)
V(待测),
a、锥形瓶未干燥对滴定结果无影响,故a不选;
b、盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗,高锰酸钾溶液变稀,滴定时消耗溶液体积增大,计算结果偏高,故b选;
c、滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡,消耗的高锰酸钾溶液体积偏小,计算结果偏小,故c不选;
d、量取待测液,是用滴定管,视线注视刻度时开始平视正确、结束俯视是液面定刻度,待测液体积读小,计算结果偏小;故d不选;
故选b;
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