将4.6g金属钠和8.1g铝放入90.8g水中,充分反应后,得到溶液密度为1.25g/mL.计算：（1）铝在反应中产生氢

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 11:46:53

将4.6g金属钠和8.1g铝放入90.8g水中,充分反应后,得到溶液密度为1.25g/mL.计算：（1）铝在反应中产生氢气体积（标准状况）.
（2）所得溶液的物质的量溶度.

2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2 2 1 2 2 2 3
0.2 0.2 0.1 0.3 0.2 0.3
Al过量只反应掉0.2mol 产生H2 0.3mol 体积=6.72
最后溶质只有NaAlO2 物质的量=0.2mol
最终溶液体积=溶液质量/溶液密度=[（4.6+5.4+90.8-0.2-0.6）/1.25]*10^-3=0.08L
浓度=0.2/0.8=0.25mol/L

将4.6g金属钠和8.1g铝放入90.8g水中,充分反应后,得到溶液密度为1.25g/mL.计算：（1）铝在反应中产生氢将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ML密度为1.25g/ml的溶液,计算谢谢了,大神帮忙啊 15.6g过氧化钠和5.4g铝放入水中,充分反应后得到200ml溶液,在向溶液中通入0.3molHCl 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应.得到80ml密度为1.25g/ml的溶液,计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质将2.3g金属钠放入91.8g水中,反应后,溶液中钠离子与水分子的个数比为（）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是 4.6g金属钠投入水中（1）反应中产生的气体在标况下体积为多少?（2）将反应后的溶液稀释至50 将2.3g金属钠放入100g水中完全反应后溶液的质量分数为? (1/2)化学题:将10g铜锌合金放入足量的稀硫酸中充分反应,过滤后得到3、5g的固体和80ml密度为1、25g/ml. 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液. (1)生成标准状况下的氢气多少毫升? 25度时,将0.23g钠投到100mL水中充分反应后所得溶液的密度为1g/cm^.则该溶液的PH为多少