11月21日化学名师导学11页,6.合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=（可逆）2NH3（g） △H=-92.4KJ.

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 16:46:39

11月21日化学名师导学11页,6.合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=（可逆）2NH3（g） △H=-92.4KJ.mol-1,
在反应过程中,正反应速率的变化如下图：

A.t1时升高了温度
B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强
D．t4时降低了温度
我怎么感觉四个选都对呢?答案说因为该反应是放热反应,逆反应的速率增加的幅度更大一些,为什么?

答案：B
图形中曲线向上弯曲表示平衡逆移,向下则表示平衡正移.

A：由于正反应是放热的,因此温度升高时,是不利于正反应的.平衡逆向移动.因此平衡应该是逆移,曲线向上弯曲而不是向下.

B：催化剂只加快反应速率,对平衡无影响.

C：由于正反应进行时,气体的量减少.因此增大压强后,平衡应该是正移.曲线应该是向上弯曲.

D：降温的话,平衡正移,曲线的弯曲方向没错；但是降温一定导致反应速率的减慢.因此如果D是降温操作的话,则t4曲线需要从起点向下平移一段位置,表示正反应速率下降.
再问：你好！“图形中曲线向上弯曲表示平衡逆移，向下则表示平衡正移。”平衡移动没学哦。 “A：由于正反应是放热的，因此温度升高时，是不利于正反应的。”为什么？温度升高，正逆速率都要升高啊？另外，这题不是说“正反应速率的变化如下图”吗？
再问：你好！可是我们还没学平衡移动，这题是在学平衡移动之前出的，可以帮忙用之前的知识讲解吗？非常感谢！
再答：这么来说吧：我们把正移暂且理解为发生正反应。虽然不完全准确，但可以帮你理解。
正反应进行时，反应物不断转化成生成物，因此反应物的浓度不断减小；生成物的浓度不断增加。由于浓度越大（发生有效碰撞的概率就越大），反应速率就越快。因此，反应物的速率会随着正反应的进行、反应物浓度的减小而减小，也就是V正会在发生正反应时不断减小。
这样，图就可以理解为：每当V正（纵坐标值）下降时，此刻就在进行着正反应。（这个过程，就是我们之前说的平衡正移）同理，那V正上升时，就在进行着逆反应咯。（也就是平衡逆移）

你可以把这个两个推论，代入到之前我解析中的“平衡正移、逆移”中。用发生正反应代替正移，用发生逆反应代替逆移。再试着理解一下~ 不懂的话再来探讨

11月21日化学名师导学11页,6.合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=（可逆）2NH3（g） △H=-92.4KJ. 已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=—92.4kj、mol 合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的在一定条件下合成氨的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） △H=－92.4kJ/mol. 已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，在恒温恒压的密闭容器中进已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2 工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的已知298K时,合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2 高中化学：T℃时,工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=-92.4kj/mol- 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g), 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)... 合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）