工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/11 08:29:01
工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),
反在容积2.0L的恒容密闭容器充入0.6molN2和1.6molH2,应在一定温度下达到平衡,平衡时混合气体中NH3体积分数为4 /7,则该温度下上述反应的平衡常数为多少?
反在容积2.0L的恒容密闭容器充入0.6molN2和1.6molH2,应在一定温度下达到平衡,平衡时混合气体中NH3体积分数为4 /7,则该温度下上述反应的平衡常数为多少?
n N2=0.6/2=0.3mol/L;
n H2=1.6/2=0.8mol/L;
设平衡后NH3为x mol/L;则:
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)
初始: 0.3 0.8 0
反应: 0.5x 1.5x x
平衡: 0.3-0.5x 0.8-1.5x x
平衡时混合气体中NH3体积分数为4 /7,即
x/[(0.3-0.5X)+(0.8-1.5X)]=4/7
X=0.29 mol/l
平衡NH3 0.3-0.145=0.155 mol/l
h2 0.8-1.5*0.29=0.365 mol/L
因此K=0.29 ^2/[0.155*0.365^3]=10
该温度下上述反应的平衡常数为10
再问: x/[(0.3-0.5X)+(0.8-1.5X)]=4/7 应该是(0.3-0.5X)+(0.8-1.5X)+X,X=0.2 不过谢谢了
n H2=1.6/2=0.8mol/L;
设平衡后NH3为x mol/L;则:
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)
初始: 0.3 0.8 0
反应: 0.5x 1.5x x
平衡: 0.3-0.5x 0.8-1.5x x
平衡时混合气体中NH3体积分数为4 /7,即
x/[(0.3-0.5X)+(0.8-1.5X)]=4/7
X=0.29 mol/l
平衡NH3 0.3-0.145=0.155 mol/l
h2 0.8-1.5*0.29=0.365 mol/L
因此K=0.29 ^2/[0.155*0.365^3]=10
该温度下上述反应的平衡常数为10
再问: x/[(0.3-0.5X)+(0.8-1.5X)]=4/7 应该是(0.3-0.5X)+(0.8-1.5X)+X,X=0.2 不过谢谢了
工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),
工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)...
工业合成氨反应:2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)(可逆反应)设在容积为2L的密闭容器中充入0.80molN2(g
工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),△H<0,画出氨的含量随温度变化图象.
工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),为了增大反应速率,提高经济效益,最理想的措施是( )
一定条件下,合成氨反应达平衡状态:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)K1 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH
工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的
高中化学:T℃时,工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=-92.4kj/mol-
已知298K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H1=
化学反应限度题合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g
合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的
合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)