合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/04/29 18:05:14

合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入氨气平衡移动吗?各物质的百分含量怎么变?为什么?

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
　　在恒温恒容条件下通入氨气,（如果把氨气当作处界条件的话）原来平衡当然逆向移动,如果把加入的氨气和原来的体系一起当作整体来看的话,（即总的效果,一般题型都应该看总的效果,而不割裂来看）新达到的平衡相当于没有加入氨气的原平衡来说,是正向移动,
　　原因是增加氨的浓度,相当于增大体系的压强,使平衡向着气体体积减小的方向移动,即正向移动.但由于体积不变,而各成分的物质的量是增多的,因此,各组分浓度都是变大的.
　　而正向移动的结果是N2和H2的含量（N2和H2在混合气体中所占的比例）降低,而NH3的含量增大.

合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）工业合成氨反应：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)（可逆反应）设在容积为2L的密闭容器中充入0.80molN2(g 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g), 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)... 工业上合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是（　　）已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=—92.4kj、mol 合成氨反应为N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),其反应速率可以用v（N2）、v（H2）、v（NH3）表示,则下列一定条件下,合成氨反应达平衡状态：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)K1 1/2N2(g)+3/2H2（g)=NH 已知298K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3（g) △H1= 合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在某温度下达到平衡时,各物质的物质的量浓度是C（N2）=3mol/L, 工业合成氨的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），设计容器为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1 在一定条件下合成氨的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） △H=－92.4kJ/mol.