c[H+] = 0.1mol/L ph值=1
c[H+] = 0.1mol/L ph值=1
pH=13的NaOH溶液和C(H+)=1mol/L哪个水电离度小
某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多
常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,
已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c(H+)_0.11mol/L,HB-﹦H+﹢
A、pH=2的溶液中c(H + )=0.01mol/L;pH=1的硝酸溶液中c(H +
常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)
化学酸碱ph值如果Kw =c [H+]c[OH-]= 1×10^-22然后又0.01mol/L的NaOH溶液可以根据根号
C(OH-)=1×10^-5 mol/L ,ph=
例1.求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10
0.1mol/L某酸H2A的PH=4 则有水电离出的C[H+]?
为什么水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,则pH=2 or 12