0.1mol/L某酸H2A的PH=4 则有水电离出的C[H+]?
0.1mol/L某酸H2A的PH=4 则有水电离出的C[H+]?
为什么水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,则pH=2 or 12
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
下列水溶液中,由水电离出的c(H+)=10^-4mol/L是
已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A
25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少?
室温下ph=10的Na2S溶液中由水电离出的C(H+)为什么等于10^-4mol/L
已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则 溶液中c(Na+)=c(H2A)+c(A2—)+c
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),
有水电离出的c(OH-)=1*10^-12mol/L的溶液,PH=
高二化学:已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11ml/L的H2A溶液
常温下某溶液中有水电离的c(H+)=10^-4mol/l,该溶液的pH=?