为什么水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,则pH=2 or 12

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 17:16:47

为什么水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,则pH=2 or 12
为什么为两解?

水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,因为水电离出的H+和OH-任何条件下都是相等的,所以可知c(OH-)=1×10^(-12)mol/L.
[H+]·[OH-]=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积,在25摄氏度时等于1×10^(-14),也就是溶液中的H+和OH-的乘积是一定的,直和温度有关系.
所以溶液如果为酸性,[H+]·[OH-]=K(W),溶液中[H+]为酸和水一起电离出的,但水电离出的[H+]和酸比很小,不必考虑,[OH-]只有水电离出,所以[H+]·[OH-]=K(W)代入数值：[OH-]=c(OH-)=1×10^(-12)mol/L,K(W)=1×10^(-14),可求出[H+]为1×10^(-2)mol/L.
如果溶液为碱性就简单些,则溶液中[H+]为碱和水一起电离出的,H+只有水电离出所以c[H+]=1×10^(-12)mol/L
而PH=-log(cH+),就PH值等于溶液中H+的负对数,H+浓度为c[H+]=1×10^(-12)mol/L或1×10^(-2)mol/L,则PH值也就等于12或2.
这个高二化学,我们正在学~有不清楚的地方留言.

为什么水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,则pH=2 or 12 水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 为什么水电离出的c（H+）=1*10^(-12) mol/L 说明水的电离受到抑制常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 有水电离出的c(OH-)=1*10^-12mol/L的溶液,PH= 0.1mol/L某酸H2A的PH=4 则有水电离出的C[H+]? 室温下ph=10的Na2S溶液中由水电离出的C(H+)为什么等于10^-4mol/L 在由水电离出的c（H+）=1x10^-12mol/L的溶液中,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,pH=12或pH=2（见下）关于水溶液的在25℃时,某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的PH可能是水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 为什么水电离出的c(H+) = 1 ×10-3mol/L,此时溶液可能显酸性? 水电离出的c(H+)=1*10 -10mol/L该咋理解