已知中和热的数值是57.3kJ/mol.下列反应物混合时,产生的热量等于57.3kJ的是( )
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/01 23:02:08
已知中和热的数值是57.3kJ/mol.下列反应物混合时,产生的热量等于57.3kJ的是( )
A. 1mol/L稀HCl(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)
B. 500mL 2.0mol/L的HCl(aq)和500mL 2.0mol/L的NaOH(aq)
C. 500mL 2.0mol/L的CH3COOH(aq)和500mL 2.0mol/L的NaOH(aq)
D. 1mol/L稀CH3COOH(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)
A. 1mol/L稀HCl(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)
B. 500mL 2.0mol/L的HCl(aq)和500mL 2.0mol/L的NaOH(aq)
C. 500mL 2.0mol/L的CH3COOH(aq)和500mL 2.0mol/L的NaOH(aq)
D. 1mol/L稀CH3COOH(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)
A、只知道酸和碱的浓度,但是不知道溶液的体积,无法确定生成水的量的多少,也无法确定放热多少,故A错误;
B、500mL 2.0mol/L的HCl(aq)和500mL 2.0mol/L的NaOH(aq),反应生成的水的物质的量是1mol,放出的热量是为57.3kJ,故B正确;
C、500mL 2.0mol/L的CH3COOH(aq)和500mL 2.0mol/L的NaOH(aq),反应生成的水的物质的量是1mol,但是醋酸是弱酸,弱酸电离吸热,放出的热量小于57.3kJ,故C错误;
D、只知道酸和碱的浓度,但是不知道溶液的体积,无法确定生成水的量的多少,也无法确定放热多少,并且醋酸是弱酸,弱酸电离吸热,故D错误;
故选B.
B、500mL 2.0mol/L的HCl(aq)和500mL 2.0mol/L的NaOH(aq),反应生成的水的物质的量是1mol,放出的热量是为57.3kJ,故B正确;
C、500mL 2.0mol/L的CH3COOH(aq)和500mL 2.0mol/L的NaOH(aq),反应生成的水的物质的量是1mol,但是醋酸是弱酸,弱酸电离吸热,放出的热量小于57.3kJ,故C错误;
D、只知道酸和碱的浓度,但是不知道溶液的体积,无法确定生成水的量的多少,也无法确定放热多少,并且醋酸是弱酸,弱酸电离吸热,故D错误;
故选B.
中和热数值为57.3KJ/mol,1molNaoH的氢氧化钠固体与含0.5mol硫酸的稀硫酸混合后放出57.3KJ热量,
关于中和热,书上是这样定义的:稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.(57.3 KJ/mol)
中和热一定是57.3kJ/mol吗?弱酸、弱碱发生中和反应测出的中和热是否也叫中和热?
所有的中和反应的中和热都是57.3kJ/mol吗?
已知葡萄糖的燃烧热是-2840KJ/mol,当它氧化生成1g水时放出的热量是 A.26.0kj b.51.9kj c.1
已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj
中和热的问题将1L 0.5mol/L稀H2SO4 与足量NaOH 浓溶液反应,放出的热量大于57.3KJ 为什么呢?
高中化学简单HCl和NaOH反应的中和热为-57.3KJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(-57
已知中和反应的反应热△H=-57.3KJ/mol,若将含0.5mol硫酸的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合
25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 k
已知H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g)H=-241.8kj/mol 下列说法不正确的是 A H2然烧放出的热量
在常温常压条件下,酸碱中和生成1mol 水时放出的热量为57.3kj,1mol 硫酸和氢氧化钠完全反应.